西宁市高二上学期期末化学试卷（理科）A卷

1、西宁市高二上学期期末化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列应用与盐类的水解无关的是 （ ） A . 明矾净水B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . 泡沫灭火器的灭火原理D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体2. （2分） 1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（ ）A . 化学变化中反应物分子的分解B . 反应中原子的运动C . 化学变化中生成物分子的形成D . 原

2、子核的内部结构3. （2分） (2016高二上大庆开学考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1） 容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强（Pa）p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a+b=92.4C . 2p2p3D . 1+3=14. （2分） (2019高二上埇桥期末) 2

3、5时,下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ） A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B . 0.05molL1 H2SO4与0.10molL1 NaOH溶液以等体积混合C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D . pH=1的H2SO4与0.10molL1 Ba(OH)2溶液以等体积混合5. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去6. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱

4、酸的是（ ）A . 常温下醋酸易挥发B . 醋酸能与水以任意比互溶C . 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应7. （2分） 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ） A . 溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）B . 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）C . 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）D . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）8. （2分） 现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2

5、g，溶质的质量分数为2%，则下列关系正确的是（ ）A . 原条件下KCl的溶解度小于1gB . m11%m=m22%C . 1一定大于2D . m1m2m9. （2分） (2017高二上菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成10. （2分） 在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2

6、 molL1 ， 当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO2、SO3均为0.15 molL1D . SO3为0.4 molL111. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有机物与其名称相符的是（ ） A . 3，3二甲基丁烷 B . 1丁烯：CH2=CHCH2CH3C . 间二甲苯： D . 苯甲醇： 12. （2分） 某烯烃B，分子式为C10H20 ， B在一定条件下被氧化只生成一种物质C，C能使石蕊试液变红则符合上述条件的烃B有（ ）种（不考虑顺反异构） A .

7、1B . 2C . 3D . 413. （2分） (2016高二下包头期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A . C2H6B . C4H10C . C2H4Cl2D . C14. （2分） (2016高三上平安期末) 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（ ） A . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度B . 05min内，v（H2）=0.1mol/（Lmin）C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D . 12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化15

8、. （2分） (2018高三上孝义开学考) 若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB . x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)C . y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性D . 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)16. （2分） (2015高二上泉州期末) 用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶

9、液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A . 4B . 7.2C . 10D . 11.3二、 填空题 (共5题；共37分)17. （5分） (2016宜丰模拟) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02

10、.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1） 根据表中的实验数据，可以得到的结论是_ （2） 利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_ （3） 该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol

11、/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液4_2.02.03.0MnSO4t若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象18. （7分） 根据要求回答问题： （1） 一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）=+49.4kJ/mol实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ则 达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_Av正（CH3OH）=v正（CO2） B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）=c（H2O）D混合气体的

12、总物质的量不变（2） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （3） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略检查该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_19. （10分） 利用反应Cu2FeC

13、l3=CuCl22FeCl2 ， 设计一个原电池。（1） 选用_为负极，_为正极，电解质溶液为_。 （2） 写出电极反应式：负极_，正极_。 （3） 在方框中画出装置图：20. （10分） (2018高二下揭阳期末) 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO

14、不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：_。 21. （5分） (2018高一上沈阳期中) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3 ， 稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1） 该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。 （2） 该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。 （3） 一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO) （4） 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。 A . 如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C . 利用购买的商品NaClO来配制可能导致