河北省语文高一上学期化学开学考试试卷B卷

1、河北省语文高一上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） 下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ） A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石

2、油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油3. （2分） (2018高一上广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分） (2019高一上广东月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 手持试管给试管里的物质加热B . 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C . 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D . 一般用药匙或镊子取用固体药品5. （2分） (2

3、018高二下北京期末) 下列说法错误的是（ ） A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 可析出NaHCO3 ， 使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+6. （2分） (2019高二上辽宁期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是（ ） A . 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱

4、和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤7. （2分） (2015高二下大名期中) 向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A . 0.24 molB . 0.21 molC . 0.16 molD . 0.14 mol8. （2分） 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A .

5、 AlO2B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+9. （2分） (2016高一上黄山期末) 雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（ ） A . N2+H2NH3B . N2+O2NOC . NO+O2NO2D . NO2+H2OHNO3+NO10. （2分） (2018高二上汕头期末) 反应A+BC+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（ ）A . 9gB . 10gC . 11gD . 12g二、 填空题 (共4题；共15分)11. （3分） (2019湖南模拟) 乙

6、烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。 （1） 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了_（填“氧化”或“加成”）反应。 （2） 苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应： +HNO3 _+H2O（请将反应方程式补充完整）。（3） 金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 _（填“H2”或“O2”）。 12. （4分） (2017高二下绵阳期末) 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。 （1） 泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是_；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是_。 （2） 盐碱地（含较多NaCl、

7、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_，石膏能降低其碱性的原因是_。 13. （6分） (2018高一上宜昌期末) 现有三组物质MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则 （1） 三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。 （2） 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式：_（3） 写出物质A与足量氢氧化钠溶

8、液反应的离子方程式_。 14. （2分） (2017高一上遵义开学考) 上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn ,BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是_；制备高温超导物质的化学方程式是_ 三、 实验题 (共3题；共25分)15. （10分） 某化学兴趣小组用如图所示的装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色 （1） 写出该实验中生成

9、乙烯的化学方程式_； （2） 甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是； A . 乙烯与溴水易发生取代反应B . 使溴水褪色的反应，未必是加成反应C . 使溴水褪色的物质，未必是乙烯D . 浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3） 乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是_； （4） 丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和之间增加如图二所示装置，则A中的试剂应为_，其作用是_，B中的试剂为_； （5） 处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 A . 废液经冷却后倒入下水道中B . 废液经

10、冷却后倒入空废液缸中C . 将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸16. （9分） (2016北京) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性实验试剂现象滴管试管0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1） 经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象：_（2） 经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ C

11、uI（白色）+I2用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_b证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_（3） 已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色推测沉淀中含有亚硫酸根和_对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al（OH）3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立a将对比实验方案补充完整步骤一：步骤二：_（按图形式呈现）b假设ii成立的实验证据是_（4） 根据实验，亚

12、硫酸盐的性质有_盐溶液间反应的多样性与_有关17. （6分） (2018高三下阳高开学考) 实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）。过程如下：已知：pH4时，Fe2+易被氧气氧化；相关物质的溶解度曲线如图。（1） 废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是_。用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 _。操作I是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为_。检验FeC2O4xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是_。（2） 通

13、常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4转化为Mn2+，写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式：_。 （3） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，_，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。 四、 计算题 (共1题；共12分)18. （12分） (2016高二上郑州开学考) 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2

14、O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物 （1） 钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_g （2） 某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_ （3） 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量 （4） KO2加热至600部分分解得到产物A6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共