西安市高一上学期化学期中考试试卷C卷

1、西安市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上长春期中) 下列分类或归类正确的是（ ） 硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2019天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A . 利

2、用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水4. （2分） (2018高一上石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（ ） A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉5. （2分） (2018高一上安平期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO32

3、HCl=CaCl2CO2H2OB . CO2H2O=H2CO3C . 2H2O2 2H2OO2D . CaCO3 CaOCO26. （2分） (2018全国卷) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 漂白粉可用于生活用水的消毒C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查7. （2分） (2018高二上永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式为：HClOB . OH 表示羟基C . N2的电子式： D . 聚乙烯可以发生加成反应8. （2分） 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉

4、淀又溶解”现象的是（ ） 向石灰水中通入过量的CO2向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A . B . C . D . 9. （2分） (2018高三上浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是：（ ）A . 步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热B . 步骤中的反应式：3Fe(OH)3 S2O42-2OH

5、- 3Fe(OH)2 2SO42-4H2OC . 步骤中保险粉是作还原剂D . 从步骤 中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物10. （2分） 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃

6、珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 下列物质不能与镁反应的是（ ） A . Cl2B . N2C . CO2D . Ar12. （2分） 简缩记忆法是学好化学的有效方法之一下列有关实验，记忆简缩正确的是（ ）粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖过滤的操作要点：一贴、二低、三靠气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A . B . C . D . 13. （2分） 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以

7、用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（ ） A . 溴水B . 氧气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 氢气14. （2分） (2016高一下厦门期中) 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（ ） A . H+、Ba2+、Cl、NO3B . NH4+、CO3、NO3、Na+C . NO3、K+、Al（OH）4、OHD . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO315. （2分） (2018石景山模拟) 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.76

8、76.8215217下列说法错误的是（ ）A . 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 转移0.1mol eC . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br216. （2分） (2016高一下重庆期中) 根据下列事实： X+Y2+X2+Y；Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2；由Y，W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2eW，Y2e2Y2+ 可知X，Y，Z，W的还原性由强到弱的顺序是（ ）A . XZYWB . ZWXYC . ZXYWD . ZYXW17.

9、 （2分） (2017高一上无锡期末) 下列关于物质检验的说法正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B . 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C . 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32D . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl18. （2分） (2018茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NAB . 标准状况下，11.2 L乙酸中含

10、有的碳碳键数为0.5NAC . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA19. （2分） 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，下列叙述正确的是（ ）H2是氧化产物H2是还原产物H2O是氧化剂CaH2中氢元素既被氧化又被还原生成1molH2时，电子转移1molA . B . C . D . 20. （2分） 对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（ ）A . 碘量法B . 色谱法C . 比色法D . 重量法

11、21. （2分） (2016高一上陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.4 mol/L22. （2分） (2019高三上唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混

12、合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子23. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B . 图中B点之前发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3C . AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的Na0H体积比3：1D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等24. （2分） (2018江苏) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能

13、达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气25. （2分） (2018成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是（ ）A . 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B . 乙和戊都含有离子键C . 原子半径r(D)r(B)r(C)r(A)D . A，B，C形成的化合物一定显酸性二、 非选择题 (共5题；共34分)26.

14、 （3分） (2018高一上江西期中) （1） 写出NaHSO4在水中的电离方程式_。 （2） 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则试剂加入的先后顺序是_(填序号)。 （3） 实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的，则铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 27. （8分） (2017高一上镇原期中) 下列是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的实验操作，

15、请按要求填空： （1） 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）； （2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_； （3） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，搅拌的目的是_； （4） 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡； （5） 加水至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。 28. （5

16、分） (2018高一上慈溪期中) 为探究某橙色含结晶水的盐 X的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：（1） X的化学式是_（2） 乙与 KI反应的化学方程式为：_（3） 乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是A . MgB . CaCl2C . NaOHD . K2SO429. （8分） (2019高三上山西月考) 用含有Al2O2、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)： 向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈

17、紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；V浓缩、结晶、分离，得到产品。（1） H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。 （2） 将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+_Fe2+_=Mn2+_Fe3+_。 （3） 已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀吋3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目_。（4） 己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2 向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是 _。30. （10分） (2017高一上合肥期中) 根据题意进行计算：（1） 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量 （2） 、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g并收集到224m