西宁市高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、西宁市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2015高二下吉林期中) 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式 D . 臭氧的分子式

2、O33. （2分） (2018高一下北京期中) 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . 氘（2H）原子核内有1个质子B . 1H与2H是不同的核素C . 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D . 1H2O与2H2O互为同位素4. （2分） (2015高三上朝阳期中) 化学与人们的生活、健康密切相关下列做法不合理的是（ ） A . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C . 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D . 用透析的手段净化尿毒症患者的血液5. （2分） (2018高一下南宁期末) 某

3、有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于（ ）烯烃多官能团有机化合物芳香烃烃的衍生物高分子化合物芳香化合物 A . B . (C . D . 6. （2分） A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 元素主要化合价呈周期性变化7. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2S2H+S2B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaClNa+ClD . CH3COOHCH3COO+H+8. （2分） 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 苯酚分子中含有羟基，不与NaHC

4、O3溶液反应生成CO2B . 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9. （2分） 下列物质属于烃类的是（ ） A . C2H5OHB . C3H8C . CH3BrD . C6H5NO210. （2分） (2018深圳模拟) 25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系B

5、 . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小11. （2分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉12. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)

6、测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小13. （2分） (2018高一上成都开学考) 某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下 图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能 有四种物质；若步骤中 有气泡产生，则原固体

7、可能是纯净物也可能是混合物；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；固 体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中符合题意的个数是（ ）A . 1 个B . 2 个C . 3 个D . 4 个二、 综合题 (共4题；共33分)14. （7分） (2019长宁模拟) 化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） A中官能团名称为_，的反应类型是_。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为_mol。 （2） 分别写出反应和反应化学方程式。 反应_反应_（3） 写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式_。 （4） 乙酸甲

8、酯(CH3COOCH3)可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物 _。 15. （9分） 已知：反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；H=Q2 ， 平衡常数为K2 ， 在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1） 从上表可推断，反应Q1_0（填“”或“”） （2） 现有反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H

9、2O（g）；H=Q3平衡常数为K3 根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_，可推断反应是_（填“放”或“吸”）热反应（3） 要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 A . 缩小容器体积B . 扩大容器的体积C . 降低温度E升高温度D . 使用合适的催化剂（4） 如图甲、乙表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是_，图乙中t2时刻改变的条件可能是_16. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主

10、要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; （2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_; （3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为

11、了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。 17. （10分） 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措施能增大B的转化率的是

12、_;A升高温度B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图象若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）三、 实验题 (共1题；共9分)18. （9分） (2016高三上驻马店期末

13、) 锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害对废旧电池进行资源化处理显得非常重要某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源 （1） 碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为_; （2） 填充物用60温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是_； （3） 操作A的名称为_； （4） 滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO43MnSO4+4CO2+6H2O 当1mol MnO2参加反应时，共_mol电子发生转移MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式_；（5） 铜帽溶解时加入H2O2的目的是_（用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2 （6） 锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示： 根据图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是_；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单