西安市高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、西安市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（ ） 蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HC

2、l （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉3. （2分） (2017深圳模拟) 东汉周易参同契中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气则胡粉的主要成分为（ ） A . PbCO3B . 2PbCO3Pb（OH）2C . Pb（OH）2D . （CH3COO）2Pb4. （2分） (2018高一上霞浦期中) 本草经集注记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（ ） A . 鸡屎矾属于盐类B . “涂铁皆作

3、铜色”是指与铁发生置换反应C . 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D . 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应5. （2分） (2017高三上定州期末) 已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度下列说法正确的是（ ） A . 反应后瓶内压强是反应前的 B . 装置中氢元素的总质量为0.42 gC . 生成物的分子数目为0.1 NAD . 反应结束后，两个集气瓶很容易分开6. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是（ ）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可

4、以用于饮用水的杀菌消毒B . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D . 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化7. （2分） 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（ ） A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO8. （2分） (2018高一上石家庄期中) 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是

5、2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（ ） A . 1：1B . 14C . 2： 1D . 2：39. （2分） 下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（ ）A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、NO3一定能大量共存B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl、Fe2+、NO3C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s）D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42+Al3+3OHBaSO4+Al（OH）310

6、. （2分） (2018高一上北京期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（ ） A . 用自来水制取蒸馏水，选B . 用CCl4提取碘水中的碘，选C . 除去CO2中混有的CO，选D . 除去粗盐中的泥沙，选和11. （2分） (2016高一上武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol12. （2分） (2018

7、高一上翁牛特旗期中) 下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ） A . 闻气味B . 将集气瓶倒扣在水中C . 观察颜色D . 将带火星的木条伸入集气瓶中13. （2分） 下列制备氨水的实验装置中最合理的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A . 分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液B . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中15. （2分） (2016高一上天门期中) 在强碱的无色溶液

8、中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3、BrB . Na+、NH4+、NO3、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO4216. （2分） 现有等体积混合而成的4组气体：NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ， 则高度关系是 （ ）A . h4h2h3h1B . h4h3h2h1C . h2h3h1h4D . h3h2h1h417. （2分） 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 选

9、项abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NOA . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ）A . 19%的MgCl2 溶液中，Cl与H2O个数比为4：45B . 为检验酸性溶液中Cl和 SO42 ， 先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数可能为m+1019. （2分） 今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是（ ）A . 开发太阳能、水

10、能、风能等新能源，减少使用化石燃料B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C . 控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D . 减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生20. （2分） 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列叙述正确的是（ ）A . 碘元素在海水中也有游离态存在B . 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C . 操作A是结晶或重结晶D . B是提纯操作，常用蒸馏或分馏二、 填空题 (共2题；共7分)21. （5分） (2018高一上肇庆期末) 用地壳中某主要元素生产的多种产

11、品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是_；光导纤维的主要成分是_；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为_；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为_。 22. （2分） (2015高三上朝阳期中) 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O （1） 反应中氧化剂为_ （2） 当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为_mol 三、

12、 实验题 (共3题；共19分)23. （4分） (2018高一上湖南期中) 实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为_（填序号）。 （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（

13、砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。 （3） 下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）。 A . 没有进行上述的操作步骤DB . 某同学观察液面时俯视 C . 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D . 容量瓶使用前内壁沾有水珠24. （9分） (2019北京) 化学小组实验探究 与 溶液的反应。 （1） 实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 ，将足量 通入 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓 与Cu反应的化学方程式是_试剂a是_。（2） 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、 或二者混合物。 （资料： 微溶于水； 难溶于水）实验二：验证B的成分写出 溶于

14、氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 ，进而推断B中含有 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 。所用试剂及现象是_。（3） 根据沉淀F的存在，推测 的产生有两个途径：途径1：实验一中， 在 溶液中被氧化生成 ，随沉淀B进入D。途径2：实验二中， 被氧化为 进入D。实验三：探究 的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_；取上层清液继续滴加 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。（4） 实验一中 与 溶液反应的离子方程式是_。 （5） 根据物质性质分析， 与 溶液应该可以发生氧化

15、还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。 根据上述实验所得结论：_。25. （6分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式

16、为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。 四、 推断题 (共1题；共8分)26. （8分） (2016高三上德州期末) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1） 写出步骤

17、生成气体A的离子方程式_（2） 气体F的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_（3） 检验溶液I中存在的阳离子的方法是_（4） 沉淀G的化学式为_；写出反应的化学方程式_（5） 溶液X中肯定不存在的离子有_；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是_（选填序号：pH试纸，酚酞试剂，石蕊试剂，KSCN溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液）五、 计算题 (共1题；共4分)27. （4分） (2018高一上南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1） 甲室中气体的质量为_。 （2） 甲室中HCl、N2的物质的量之比为_。 （3） 将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度_处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单