福州市高一上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、福州市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上泉州期末) 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ） A . 在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）B . 相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c（H+）C . 相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH）D . 液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积2. （2分） (2016高一上江津期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A

2、 . 铜丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 乙醇3. （2分） (2017高一上西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥Na

3、HCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . 制取氨气 B . 制取NaHCO3 C . 分离NaHCO3 D . 干燥NaHCO35. （2分） 镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是（ ）A . 参加反应的HNO3物质的量为0.9 molB . 参加反应的金属质量为11.9 gC . HNO3物质的量浓度为3 mol/LD . NaOH物质的量浓度为

4、6 mol/L6. （2分） (2016高一下延川期中) 在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（ ） A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 3：137. （2分） (2018高一上长沙期中) 下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（ ）无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-使pH7的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+溶液中c(H+)=4molL-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-有无色的酸

5、性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A . B . C . D . 8. （2分） 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 （ ）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列叙述I和均正确且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高三上昭通期末) 下列实验的现象和所得结论

6、均正确的是（ ） 选项实验现象由现象所得结论A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：ClCD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验： 向溶液中滴

7、加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（ ）A . 肯定没有IB . 肯定有Br、CO32C . 可能有Na+D . 可能有SO3212. （2分） 正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（ ）A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C . 分别还原a

8、mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323D . 明矾属硫酸盐，含结晶水， 是混合物13. （2分） (2016高三上吉安期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NAB . 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）c（OH）c（SO42）c（H+）C . 1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6molD . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA14. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列离子方程式正确的是

9、：（ ） A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH-H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O4OH-+O2C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-BaSO415. （2分） (2016高一上唐山期中) 配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ） A . 分液漏斗B . 烧杯C . 玻璃棒D . 容量瓶16. （2分） 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1 ， 含硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其

10、中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（ ） A . 89.6mLB . 112mLC . 224 mLD . 448mL二、 填空题 (共4题；共30分)17. （9分） (2018高一上武邑期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I回答下列有关问题：（1） 向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。 （2） 电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程

11、式：_。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_。 （3） 在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_. （4） II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_（填写离子符号）（5） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。 （6） 欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是_;，并写出相应离子方程式：_。 18. （7分） 雾霾含有大量的污染物SO2、NO工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可

12、获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1） 装置中的主要离子方程式为_（2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是_向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_（3） 写出装置中，酸性条件下的离子方程式_（4） 装置还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示生成Ce4+从电解槽的_（填字母序号

13、）口流出写出与阴极的反应式_（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a代数式表示，计算结果保留整数）19. （7分） (2016平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措 （1） 研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）

14、曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa时：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molN2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式_（2） 工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：装置中NO转变为NO3的反应的离子方程式为_装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示其阴极的电极反应式为_按上

15、述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3+、装置中NO2均全部转化，处理完毕后装置中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a、b的代数式表示）20. （7分） (2018高一下牡丹江开学考) （1） 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：_；甲是_溶液，乙是_溶液； （2） 为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中 _；_；_；_；三、 计算题 (共1题；共9分)21. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学方程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分