西安市高三上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、西安市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下唐山期末) 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A . 天然气B . 水煤气C . 坑气D . 瓦斯气2. （2分） 下列化学用语中，正确的是（ ）A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为： B . 海水中Br的电子式为： C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD . 氯离子的结构示意图为：3. （2分） (2018高一上太原期末) 下列化学反应过程不符合下图关系的是（ ）A . 向一定量铜片中加入过量浓硝酸B . 向一

2、定量AlCl3溶液通入过量NH3C . 向一定量澄清石灰水中通入过量CO2D . 向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH4. （2分） (2018高三上莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（ ） A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为125. （2分） (2016高一上遵义期中) 在下列化学反

3、应方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（ ） A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OB . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O6. （2分） (2017高二上钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（ ） A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠7. （2分） (2015高一上简阳月考) 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了

4、以下不同方法，其中可行的是（ ） A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生8. （2分） 某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（ ） A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC039. （2分） 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法

5、正确的是（ ）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应10. （2分） (2017高二下萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（ ） 选项 实验操作与现象

6、 结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀KspFe（OH）3KspAl（OH）3C室温下，用pH试纸测得：0.1molL1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1molL1NaHCO3溶液的pH约为8HCO3结合H+的能力比CO32的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3+AgFe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO4A . AB . BC . CD . D11. （2分

7、） 下列各项表述中正确的是（ ）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3+2H2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O12. （2分） (2017高一上昌平期末) 对实验的实验操作现象判断正确的是（ ） A . 实验：产生红褐色沉淀B . 实验：溶液颜色变红C . 实验：放出大量气体D . 实验：先出现白色沉淀，后溶解13. （2分） (2020合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是

8、（ ） A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH314. （2分） (2017高一上天水开学考) 到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . ZnCuSO4=ZnSO4CuB . CuOCO CuCO2C . Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2D . 2KClO3 2KCl3O215. （4分） (2

9、018高二上泰州期末) 已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1） D的化学式是_。 （2） H的电子式为_。 （3） A和B反应生成C的化学方程式是_。 （4） 将A通入F的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是_。 16. （2分） 下列相关实验的现象或结论正确的是（ ）A . 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2结合质子能力比CO32强B . 向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C . 检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+ ， 可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据

10、其是否褪色进行判断D . 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用二、 非选择题 (共4题；共29分)17. （6分） (2016高一上石嘴山期中) 如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题： （1） 写ED的化学方程式_; （2） 写出CF的离子方程式_; （3） 在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是_，主要原因是_，还可能是_，主要原因是_ 18. （8分） (2016高二上合肥期中) 某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数（1） 烧瓶中发生反应的化学方程式是_装置B

11、和C的作用是_烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_（2） 所用电石质量不能太大，否则_；也不能太小，否则_若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在_g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00） （3） 为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_代替水 （4） 实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01105 Pa，0），电石质量为W g则电石中碳化钙的质量分数是_（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计） 19. （9分） (2016高一上武汉期中) 下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题（1） 调整天平零点时，

12、若指针偏向右边，应将左边的螺丝_（填“向左”或“向右”）旋动 （2） 溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ （3） 反应生成沉淀的离子方程式为_ （4） 加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ （5） 过滤中要用到玻璃棒，其作用是_ （6） 洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液 （7） 若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_ 20. （6分） (2016四川) 资源的高效利用对保护环境促进经济持续健康发展具有重要作用磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3MgCO3 某研究小组提

13、出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：已知：Ca5（PO4）3F在950不分解4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C 2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1） 950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_（2） 实验室过滤所需的玻璃仪器是_（3） NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_（4） 在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_（5） 工业上常用磷精矿Ca5PO4）3F和硫酸反应制备磷酸已知25，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（l）CaSO4（s）+H2O（l）H=271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）H=937kJ/mol则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_（6） 在一定条件下CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2_kg第 12 页 共 12 页参考答案一、