海口市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡C卷

1、海口市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ） A . 当 ： ：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达 2. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，

2、当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%3. （2分） (2016高二下深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g），下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（ ） A . 加大CaCO3的量B . 加大盐酸的浓度C . 及时将产生的CO2导出D . 减小CaCl2的浓度4. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为

3、了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大5. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（ ）增加反

4、应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂A . B . C . D . 6. （2分） (2019高三上吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O

5、3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%7. （2分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图

6、l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac8. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2

7、OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大9. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下

8、，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态10. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则1

9、0s时，容器中B的物质的量是（ ）A . 3.4 molB . 3.2 molC . 2.8 molD . 1.2 mol11. （2分） (2016成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表下列说法中不正确的是（ ） 时间/s012345c（NO）/103molL11.000.450.250.150.100.10c（CO）/103molL13.603.052.852.752.702.70A . 2 s 内的平均反应速率（N2）=1.875104 molL1s1B . 在该温度下K=5

10、C . 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D . 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大12. （2分） (2016高二上静宁期中) 对可逆应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）B . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态二、 实验探究题 (共1题；共5分)

11、13. （5分） (2019高三上拜泉月考) H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.710-8 ， Ka2=1.210-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题 （1） 著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2nS，该反应能量转化形式是_。 （2） 脱除天然气中H2S的工艺流程如下常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=_。“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为_。（3） 铜()沉淀及铜()湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下 (a)吸收H

12、2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-(d)通O2再生常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= _【已知常温下，KSP(CuS)=410-35】。CuCl2氧化CuS的离子方程式为 _。通O2再生时的离子方程式为_。三、 综合题 (共4题；共19分)14. （4分） (2018唐山模拟) 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)

13、=2NO(g)H= +181 kJ/mol（1） 若某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。 a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度（2） 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min15 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.

14、8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K=_。第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_;T2(填“”、“”或“=”)。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_。（3） 工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5， H2CO3

15、的电离平衡常数Ka1=410-7，Ka2=410-11) 15. （5分） (2017高二上上饶期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_，N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”“变小”或“不变”）

16、 （3） 当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍 16. （3分） (2017宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题（1） 化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉

17、淀消失则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_（2） NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3则NH3（g）的标准燃烧热H=_以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400450，NOx的转化率随温度升高而降低当体系温度升至500以上时NOx的转化率迅速下降，其可能原因是_图2反映的是在400N2的体积分数与反应物中 的关系，请在下面的图2上画出450的变化趋势曲线_（3） N

18、2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是_（4） 常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=_（25时NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105）17. （7分） (2018青岛模拟) 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。 （1） 汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0l kJmol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)H=+393.5kJmol-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol-1。在600K时，将3.0mol NO、3.6mo