西安市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、西安市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） 在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 （ ）A . 28aB . 14aC . a/28D . a/142. （2分） (2016高二下营口期中) 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（ ） A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH 3. （2分） 下列有关操作或判断正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B . 用托盘天平称取25.20gNaClC . 用100mL的量筒量取

2、5.2mL的盐酸D . 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高4. （2分） (2017高一上远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上河北月考) 下列有关碳原子排布图中，正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C

3、 . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 7. （2分） (2019高二下慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（ ）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2 OH CO32C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2 2H2O Al(OH)3HCO3D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al8. （2分）

4、(2018高一上白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（ ） A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质9. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAB . 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAC . 标准

5、状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ， 因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应11. （2分） 实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A . 试管B . 500

6、mL容量瓶C . 胶头滴管D . 托盘天平12. （2分） (2019高一上番禺期中) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ） A . 12B . 14C . 34D . 3213. （2分） (2016高二上南涧期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，1 L苯所含有的分子数为 B . 1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA1

7、4. （2分） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐15. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、BrB . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl、SO 、Na+C . 含大量NO3的溶液：Fe3+、Al3+

8、、SO32、H+D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl16. （2分） (2016高二上巴彦期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度（s）B . 物质的量浓度（c）C . 质量分数（w）D . 摩尔质量17. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 没有物质的变化，就没有能量的变化18. （2分） (2016高一下河北期中) 同

9、周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ， 已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（ ） A . a+8+mnB . a+16m+nC . a+24mnD . a+18mn19. （2分） (2017高二上达州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B . 可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰20. （2分） 下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A . 离子化合物可能含有共价键B . 共价化合物可能含有离子键C

10、. 离子化合物只含有离子键D . 以上说法均不正确21. （2分） 下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）A . 酸性氧化物B . 非金属单质C . 碱性氧化物D . 含氧酸22. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能XYD . X和Y的核电荷数之差为mn23. （2分） 以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ）霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (201

11、8高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D

12、 . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 推断题 (共2题；共8分)25. （4分） (2018高一上天津期末) （1） I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式： 实验室制备氨气化学方程式_；（2） 工业制备漂白粉化学方程式_； （3） 二氧化硫与氧气反应化学方程式_； （4） 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_； （5） 磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_。 （6） II.AG 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。 已知：A、B 为中学

13、化学常见的金属单质，CG 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E 和G 焰色反应均呈黄色。写出下列物质D 的化学式_；（7） 反应中，不属于氧化还原反应的是_； （8） 将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是_； （9） F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为_； （10） 反应中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为_mol。 26. （4分） (2017高二下商丘期末) 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸 （1） D元素基态原子的价电子排布式为_ （2） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用相应的化学式作答） （3） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为_ （4） F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为_F形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为_，、三种晶胞的密度之比为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6