西安市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷

1、西安市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（ ） A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大2. （2分） (2016高二上郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NAB . 分子总数为

2、NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NAD . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA3. （2分） (2017湛江模拟) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键4. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、

3、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（ ） A . 第一电离能： WYB . 微粒半径：Y Y5. （2分） (2016高二上邯郸期中) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 用装置进行电镀，镀件接在b极上C . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀6. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ） ABCD方案NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制

4、备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列叙述正确的是A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一下宁波期中) （1） .实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。 制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_（填序号）。往烧瓶

5、中加入MnO2粉末加热往烧瓶中加入浓盐酸（2） 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。 （3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_（填编号）。 a将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 b与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量c与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积（4） . 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作、干燥、称量，利用所得数

6、据计算样品纯度。请回答： 操作的名称是_。（5） 装置B的作用是_。 （6） 上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是_(写两种）。 三、 综合题 (共4题；共34分)9. （7分） (2018东城模拟) 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1） Br2的电子式是_。 （2） 合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3）

7、 LiBrO3是生产过程中的副产物。 用化学方程式表示生成改副产物的原因：_。为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全转化。常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_。10. （8分） (2019高三上吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保

8、护有重要的意义。 （1） NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)H1=234.00kJmol-1 1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g)H2=89.75 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H3=112.30kJmol-1若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。（2） 某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g) N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30 010min内，CO的平均反应速率v(CO)=_；若容器中观

9、察到_，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 _；平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3） 在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。 相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。（4） 有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗

10、粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_。 11. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。 （1） 基态硼原子的价电子轨道表达式是_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_。 （3） B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键

11、，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（4） 以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为_。 （5） 磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_。12. （11分） 有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。（1） 试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：_，Y_，Z_。（2） 试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）A_，B_，C_D_，E_。（3） 完成化学方程式C燃烧的化学方程式_。D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式_。D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式_。第 10 页 共