贵州省高一下学期化学期中考试试卷(模拟)

1、贵州省高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下抚顺期末) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系错误的是（ ） A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小：r(M)r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的沸点：YH3MH32. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可

2、以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 只含离子键的化合物称为离子化合物B . 化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C . 原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属单质中一定存在共价键B . 含共价键的化合物一定是共价化合物C . 含离子键的化合物一定是离子化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物5. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

3、） A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl56. （2分） 下列互为同位素的是A . Na和Na+B . 35Cl 和37ClC . 14N 和14CD . O2和O37. （2分） (2016高一下临川期中) 钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ） A . Pd和 Pd互为同位素B . 钯是第五周期元素C . Pd2+核外有48个电子D . Pd的原子核内有62个中子8. （2分） (2016高一下沙市月考) 136CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（ ） A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B .

4、 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素9. （2分） (2019高二上浙江月考) 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A . 稀硝酸B . 硝酸铜C . 稀盐酸D . 氢氧化钠10. （2分） (2018高三下温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素下列说法不正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小关系：BCEB . D，E两种元素形成的化合物，可

5、能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色11. （2分） (2018高三上邢台开学考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（ ） A . LiB . FC . NaD . S12. （2分） (2016高二上山东开学考) W，X，Y，Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料Z的非金属性

6、在同周期元素中最强下列说法正确的是（ ） A . 对应简单离子半径：XWB . 对应气态氢化物的稳定性：YZC . 化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质D . Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应13. （2分） 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ） A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、NH4ClC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl214. （2分） 已知铍元素是第二周期第A族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，单质铍能与水反应放出H2B . Be（OH）

7、2易溶于水C . Be（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液D . BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构15. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 14C中含有14个中子B . 1H、2H、3H是同一种核素C . H2O与D2O（重水）互称同位素D . C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体16. （2分） 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加

8、而增强17. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：ZRWB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmYHnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性18. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素B . 元素周期表中从B族到B族之间10个纵行的元素都是金属元素C . 同周期第A族与第A族元素

9、的原子序数相差1或11或25D . 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当 1，该元素为非金属元素19. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 砷的外围电子排布式：3d104S24p3B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图： D . 过氧化钠的电子式： 20. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化

10、物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性21. （2分） (2016高一下成都期末) 下列属于同位素的一组是（ ） A . O2 ， O3B . Na2O，Na2O2C . K， CaD . H，D，T22. （2分） (2018静安模拟) 有关化学用语的表示中正确的是（ ） A . 羟基电子式B . S2的结构示意图 C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 原子核内有20个中子的氯原子 23. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学用语正确的是 （ ） A . 丙烯的键线式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . C

11、H4的比例模型： D . 羟基的电子式： 24. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键25. （2分） 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A . COS属于离子化合物B . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS

12、含有极性共价键的极性分子二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） （1）写出下列物质的电子式：H2O2_NH4+_（2）写出下列物质的结构式：CH4_CO2_下列物质中：（3）互为同分异构体的有_（4）互为同素异形体的有_（5）属于同位素的有_（6）属于同一种物质的有_（填编号）27. （1分） 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是_（填字母编号）（2）性质最稳定的原子是_（填字母编号）（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式_（用元素符号）（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式_（用元素符号）28. （

13、3分） (2019高一下天长期末) 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题: （1） 写出只由、两元素形成的最简单的有机化合物的电子式_。 （2） 画出元素简单离子的结构示意图_。 （3） 某原子的结构示意图如图所示 ，其在周期表中的位置为_，该元素的符号为_;上表中与其同主族的元素为 _（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式_。 （4） 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 _，其中的含的化学键类型为_，该物质为_化合物(填共价或离子)。 （5） 将对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于_反应（填“吸热”或“放热

14、”），若将对应的单质和对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 _，正极的电极反应式_。（6） 、两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是 _。 29. （2分） (2018高一下天津期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） y在元素周期表的位置是_。 （2） 比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_。 （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。 （4） 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有1

15、0mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： 写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。三、 推断题 (共3题；共16分)30. （5分） 随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示（1） 元素Z位于元素周期表的第_周期_族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_（2） 非金属性：Y_（填“”“”或“=”）D（3） 单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为_（4） G和H可形成一种化合物，其

16、相对分子质量在90110之间且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_31. （7分） (2018高一下重庆期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用化学符号填空： （1） 化学性质最不活泼的元素是_，元素原子半径最小的是_，号元素的离子结 构示意图为_。 （2） 在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：_。 （3） 、号元素的非金属性较强的是_。用离子方程式证明其非金属性的强弱_。 32. （4分） (2018高一下温州期中) A,B,C,D,E,F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题： （1） 写出B在元素周期表中的位置_，C的离子结构示意图_。 （2） E的最简单氢化物的电子式_。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。 （3） 证明C比D活泼的实验依据是_。 （4） 单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分