西安市化学高一上学期期末考试试卷B卷

1、西安市化学高一上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下西城期末) 国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题下列不符合该主题的做法是（ ） A . 用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B . 提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展C . 提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用D . 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）2. （2分） 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物

2、质的量之比为13，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（ ）A . 2.8 molB . 2.6 molC . 2.4 molD . 0.8 mol3. （2分） 下列事故或药品的处理正确的是（ ） A . 酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭B . 浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶D . 加热液体的试管口能正对着自己或别人4. （2分） (2017高一上淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（ ）ABCD实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A .

3、 AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且三者物质的量浓度之比为1：1：16. （2分） (2016高一上海南期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ）

4、 A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgD . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）27. （2分） (2016高一上东方期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC . 标准状况下，32gSO2的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为1molL1的K2SO4溶液中，含2NA个K+8. （2分） 等质量的CH

5、4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ） A . 二者的分子个数之比为16：17B . 二者的原子个数之比为17：16C . 二者的氢原子个数之比为17：12D . 同温同压下两种气体的体积之比为16：179. （2分） (2015高一上合肥开学考) 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，下列说法不正确的是（ ） A . CaH2既是还原剂，又是氧化剂B . H2既是氧化产物，又是还原产物C . CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D . 氧化产物与还原产物质量比为1：110. （2分） (2016高二上溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反

6、应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2失去电子D . NH3发生氧化反应11. （2分） 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（ ）通入紫色石蕊试液中闻气味通入澄清石灰水中通入品红溶液中通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。A . B . C . D . 12. （2分） 经过下列试验，溶液中不会出现浑浊或沉淀的是（ ）A . 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B . 水玻璃溶液中通入足量CO2C . Ca（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D . CO2通入CaCl2溶液中13. （2分） (2

7、017高一上定州期末) 下面实验操作不能实现实验目的是（ ） 实验操作目的A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2 ， 加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能

8、与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜15. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 800mL0.5mol/L的NaCl溶液B . 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C . 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D . 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液16. （2分） (2015高二上济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如

9、图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化17. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D .

10、用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出18. （2分） (2016新课标卷) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（ ）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO4二、 推断题 (共1题；共2分)19. （2分） (2016高三上威海期末) 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（

11、某些条件和部分产物已略去）下列说法不正确的是（ ） A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C . 若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊D . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2三、 解答题 (共4题；共42分)20. （15分） (2016高一上黑龙江期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C

12、l2+2H2O） （1） 需要消耗MnO2多少克？ （2） 被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3） 若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？ 21. （8分） (2018高一上湛江月考) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： I一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。II另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。回答下列问题：（1） 该固体中一

13、定没有的离子是_，一定含有的离子是_。 （2） 实验I中沉淀质量减少的离子方程式为_。 （3） 实验II中产生气体是_（填化学式），发生反应的离子方程式为_。将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。 （4） 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是_，请设计实验验证是否含有该离子_（写出操作步骤、现象和结论）。 22. （11分） (2018高一上朝阳期末) 实验室用下图所示装置进行氨气实验。（1） 试管中发生反应的化学方程式是_。 （2） 干燥管中盛放的干燥剂是_（填名称）。 （3） 请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。 （4） 检验氨气是否收集满，可选用_

14、试纸，实验现象是_。 （5） 用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是_，出现这一现象的原因是_。 23. （8分） 某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下： 已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（1） 上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是_ （2） 酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH值的范围是_ 已知：Al（OH）3（s）H+AlO2+H2O的K=11014；KapAl（OH）3=11033（3） 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_ （4） 称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）