西安市高二上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、西安市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO)c (CH3COOH)c (H+)c (OH)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)D

2、 . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl)c(CH3COO)2. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系3. （2分） 一元弱酸HA（

3、aq）中存在下列电离平衡：HA H+A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）A . 0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH）B . pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M）=c（X）c（H）=c（OH）C . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO）c（CO32）c（C6H5O）D

4、 . 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）5. （2分） 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6. （2分） (2016高三上平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 强酸溶液中：K+、F

5、e2+、MnO4、SO42B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32、SO32、NO3D . 在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、Br7. （2分） (2016高二上鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a、c两点pH不同B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大D . b点大于c点8. （2分） (2016高二下惠州开学考)

6、下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法错误的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于Cu

7、SC . 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小10. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和ClB . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O211. （2分） (2018高二下新余开学考) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . CH3COONa和

8、CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)B . Na2S溶液：c(Na) c(HS) c(OH) c(H2S)C . Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH)D . Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4)12. （2分） (2016高三上青海期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A . 任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAB . 19g的H3O+离子中含有的电子数为11NAC . 0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD .

9、 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13. （2分） (2018桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB . 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3+OH-C . 常温下，甲胺的电离常数为Kb ， 则pKb=-1gKb=4.3D . c点可能存在关系:2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+

10、 c(Cl-)14. （2分） (2017高二上武汉期末) 用 0.50molL1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ） A . 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B . 用量筒量取上述盐酸C . 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D . 盐酸的浓度为1.00 molL115. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ，

11、 可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料16. （2分） 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）B . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）17. （3分） (2016高二上苏州期中) CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图： 下列说法正确的是（ ）A . 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B . 1 mol CP

12、AE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C . 不能用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D . 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应18. （2分） (2016高三上上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ） A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L19. （2分） (2015高三上聊城开学考) 百服宁口服液为解热镇痛药，

13、主要用于治疗头痛、发烧其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ） A . 分子式为C8H10NO2B . 该有机物属于氨基酸C . 该有机物属于氨基酸的同分异构体有3种D . 该有机物与FeCl3溶液发生显色反应20. （2分） (2016高二上宜宾期末) 25时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO）B . b点时，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . d点时，c（Na+）c（CH3COO）c（OH

14、）c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）二、 主观题 (共6题；共34分)21. （6分） (2017江苏) （14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一（1） 将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32，其原因是_（2） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.010.0），将NaOH溶液逐滴加

15、入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为_H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_（p Ka1=lg Ka1 ）（3） 溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图3所示在pH79之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_在pH47之间，吸附剂X对

16、水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为_ 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_22. （7分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为_。 （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR

17、溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求Va Vb =_。 23. （9分） (2018高三下温州开学考) 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK

18、2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。实验流程如下：请回答：（1） 步骤应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A . 烧杯B . 蒸发皿C . 瓷坩埚D . 铁坩埚（2） 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是_。A二氧化硫B稀醋酸C稀盐酸D稀硫酸当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是_。下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是_。

19、A通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为1011，表明反应已歧化完全（3） 烘干时，温度控制在80为宜，理由是_。 （4） 通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。实验时先将草酸晶体（H2C2O42H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5molL-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为_g。已知Mr(H2C2O42H2O)=126量取KMnO4溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。24. （4分） 下面列出了几组物质： 金刚石与石墨D与T；12C和13C；O2与O3； CH4和CH3CH2CH3；CH2=CHCH3和CH2=CH2； CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3 淀粉和纤维素其中属于同位素_；属于同系物_；同分异构体_；同种物质_25. （3分） (2017高二上邗江期中) 某链烃A有支链且只有一个官能团，其