贵州省高三上学期期末化学试卷（I）卷

1、贵州省高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B . 工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D . 水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质2. （2分） (2017高一下淮北期中) 含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HClCl2+NaCl+H2O下列说法中正确的是（ ） A . NaCl是还原产物B . NaClO只

2、含有离子键C . 当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.021022个氯分子扩散到室内D . 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为 ClO+CH3COOHHClO+CH3COO3. （2分） (2015高一下九江期中) 最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4 ， 下列说法正确的是（ ） A . N4是一种新型化合物B . N4和N2互为同素异形体C . N4分子和N2一样含有NND . N4中含极性共价键4. （2分） (2011铁岭) 下列有关胶体的叙述，说法错误的是（ ）A . 胶体与其他分散

3、系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B . 实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C . 当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体5. （2分） (2018高三下山东开学考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）元素编号原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有

4、两性D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强6. （2分） (2017高三上定州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B . 图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4C . CHCH通过加聚反应可以得到结构片段为“CH=CHCH=CH”的高分子化合物D . 往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同7. （2分） (2017高二上湛江期末) 下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B . 可用25mL酸式滴定管量取20

5、.00mL KMnO4溶液C . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D . 用pH计测得某溶液的pH为28. （2分） 下列各项中，电离方程式正确的是A . NaHCO3Na+HCO3-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H+SO32-D . NaHSO4(熔融)=Na+H+ SO42-9. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A . 剩余固体中一定不含FeB . 溶液中一定含Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 溶液中一定不含Fe3+10. （3分）

6、 下列指定微粒的数目相等的是（ ）A . 等物质的量的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C . 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11. （2分） (2016高三上海淀期中) 柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的分子式是C6H8O7B . 柠檬酸是易溶于水的有机物C . 柠檬酸分子中含有羧基和羟基D . 柠檬酸只能发生取代反应12. （2分） (2016高二上洛阳开学考) X，Y，Z均为短

7、周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . X一定是活泼金属B . Y的最高价氧化物是酸性氧化物C . Z的单质是双原子分子D . 氢化物的稳定性：YX13. （2分） (2018烟台模拟) 比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，聚合物交换膜只允许Li+通过，而e-不能通过。电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。下列说法错误的是（ ）A . 放电时，N极是正极，电极反应式为Li(1-x)Fe

8、PO4+xLi+xe-=LiFePO4B . 充电时，Li+通过聚合物交换膜向M极迁移C . 用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，通过聚合物交换膜的Li+数目为0.6NAD . 充电时电路中通过0.5mol e- ， 消耗36gC14. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） A . 60时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D . 相同温度下，1 molL1氨水与05 molL1氨水中c(OH)之比是2115. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B

9、 . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体16. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量

10、）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）17. （2分） (2018大同模拟) 25 时，将 1.0 L w molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是 （ ）A . b点混合液中c(Na)c(CH3COO)B . 加入CH3COOH过程中， 增大C . c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+wD . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab18. （2分） (2017宁波模拟)

11、某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验： 取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体下列关于原溶液的说法正确的是（ ）A . 肯定存在NH4+、Cl、BrB . SO42、SO32至少含有一种C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO3219. （

12、2分） 把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（ ） A . 平衡体系中C的体积分数为 B . 平衡时A的浓度为2.4mol/LC . D的平均速率为0.32mol/LminD . B的转化率为20%20. （2分） (2017高一下荆州期中) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ） 序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水洗气B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气DCO2（

13、HCl）饱和Na2CO3溶液洗气A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共3题；共19分)21. （4分） 茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成一种合成路线如下： （1） C的结构简式为_ （2） 写出反应的化学方程式：_ （3） 反应的反应类型为_ （4） 反应_（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求 22. （6分） (2018高三下淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。 （1） Fe还原

14、水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是_，正极的电极反应式是_。（2） 研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：.Fe2+直接还原NO3-；. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（3） 将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH

15、为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_。23. （9分） (2015辽宁模拟) 某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如图1所示实验：（1） 利用碳化铝制取气体，图2装置中适合作为气体发生装置的是_（2） 正确选择发生装置后，连接装置进行实验一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰干燥管D中的试剂可能是_，其作用是_根据实验现象，某同学得出

16、下列推论，其中正确的是_a气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳b气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳c气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳d气体具有还原性，氧化产物可能有多种（3） 实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是_处酒精灯，理由是_ （4） 若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为_、_ （5） 如图3所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A

17、处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是_aU型管左侧会有油状液滴出现b溶液很快变成蓝色c气柱缩小，右端液柱下降d气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出三、 【选修2-化学与技术】 (共1题；共7分)24. （7分） (2018西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧

18、，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。 （2） 酸浸： Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3） 转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl

19、溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。（4） 测定产品中V2O5的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。（V2O5的摩尔质量：182 gmol1）四、 【选修3-物质的结构与性质】 (共1题；共8分)25. （8分） (2016海南) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1） M元素位于周期表中的第_周期、_族（2） Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_（3） X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）（4） 四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_五