西宁市高二上学期期末化学试卷B卷（考试）

1、西宁市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸分子的结构式：HClOC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子： O2. （2分） (2013海南) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O

2、（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H33. （2分） (2019高二上重庆期末) 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析错误的是（ ） A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，

3、会出现白色沉淀D . 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象4. （3分） (2017高二下河南期中) 下列有关说法中正确的是（ ） A . Ksp（AB2）Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B . 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变C . 已知Ksp（AgCl）Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq）能够发生D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动5. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一

4、定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液6. （2分） 向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A . Mg2B . Fe2C . Al3、Mg2D . Al37. （2分） (2018重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（

5、 ）A . 金刚烷胶的分子式是C10H17NB . 金刚烷胺的一溴代物有四种C . 该路线中的反应都属于取代反应D . W的同分异构体中一定含有苯环8. （2分） 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）A . II和IIIB . I和IIIC . I和IVD . II和IV9. （2分） 下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（ ）A . 当x4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150时测得的压强一定比燃烧前增加10. （2分

6、） (2018高三上怀化期中) 通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性： NO3-Fe3+C向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液 和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象KspCu（OH）20，达到平衡时升温减压加催化剂都能提高COCl2转化率B . 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D

7、(s)的影响，乙的压强大C . 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右12. （2分） (2018高二上惠州期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ） A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小13. （2

8、分） (2015高二上重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（ ） A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3）+c（OH）C . 混合前c（CH3COOH）c（NaOH）D . 混合后c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）14. （2分） (2017高二上黄冈期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ） A . 加水，它的溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D .

9、加水，它的溶度积、溶解度均不变15. （2分） 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0945 mol/L的优级醋(密度为1.05 g/mL)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）A . 100 gB . 200 gC . 300 gD . 400 g16. （2分） 下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反

10、应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动二、 填空题 (共6题；共48分)17. （9分） (2019高二上临高期中) 医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1） 用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_。 （2） 某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： 5 mL水 20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液 40 mL 0.2molL1的Ba(OH)2溶液 40 mL 0.1 molL1的H2

11、SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是（ ），BaSO4的溶解度的大小顺序为（ ）A. B. C. D. （3） 已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO42-)为 _，溶液中c(Ba2)为 _。（4） 取溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 _ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 18. （5分） (2016高二上辽源期中) 根据题意填空 （1） 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH （选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1 mol/L 的Na

12、2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为_已知：H2SO3K1=1.54102K2=1.02107HClOK1=2.95108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011（2） 用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_ （3） 常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmolL1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_ 19. （4分） (2015高一上宜昌期末) 常温下，A是双原子分子气态单

13、质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示： （1） 分别写出下列物质的化学式： B_D_（2） 试写出有关化学方程式： AB_DA_20. （9分） 某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验 序号AB烧杯中的液体1MgAl稀H2SO42PtPtNaOH溶液3PtPt熔融的Na2CO34PbPbO2稀H2SO4（1） 第1组实验中的负极是_正极的电极反应式为_若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为_该电极的电极反应式为_ （2） 第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为_正极区溶液的PH值_（

14、填变大、减小或不变） （3） 第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为_; （4） 第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，则正极的电极反应式为_该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为_ 21. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道气中

15、的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_

16、gL-1(以SO3计)。 22. （14分） (2018高二上公安月考) （1） 某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。由题干及图形可知，V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液_；氨水(NH3H2O)_。 （2） 用惰性电极进行电解下列电解质溶液。 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量

17、之比为_MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_（3） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_。 （4） 酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断 以上酸碱中必为弱电解质的是_比较两种酸HX和HY的酸性强弱 _（5） 如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_ 倍。（6） 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0 1038、1.0 1011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使