贵州省高一下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、贵州省高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一下铜陵期中) O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1mol O2转化为O3时要吸收94.73kJ的热能下列说法正确的是（ ） A . O3比O2稳定B . O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体C . O2和O3的相互转化是化学变化D . 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子2. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ）A . 过氧化钠的化学式：Na2OB . 氯化钙化学式：CaClC . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：N

2、a2SO42Na+SO423. （2分） (2016高一下广东期末) 分别向2L 0.5molL1的KOH的溶液中加入适量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ） A . H1H3H2B . H1H2H3C . H1H2=H2D . H1H2H34. （2分） (2016高二上广州期中) 关于反应：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600kJ/mol 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1下列叙述正确的是（

3、 ）A . CO的燃烧热为566 kJ/molB . 在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD . 若生成相同质量的CO2 ， 则放出的热量C2H2大于CO5. （2分） 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/mo

4、lC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol6. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为

5、放热反应，故不必加热就可发生7. （2分） (2017高二下周口期末) 下列说法错误的是（ ） A . 处于最低能童的原子叫做基态原子B . 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力D . 3p2表示3p能级有两个轨道8. （2分） (2016高一上温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . SO2B . MgOC . H2OD . CO29. （2分） (2018高二下仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B . 钠原子由1s22s22p6

6、3p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D . 基态Fe原子的外围电子排布图为 10. （2分） 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）A . 因为水溶液的酸性：HClH2S，所以非金属性：ClSB . 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同11. （2分） (2016高二下桓台月考) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核

7、外电子层结构下列推测不正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+Z2C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12. （2分） (2018榆林模拟) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是（ ）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池工作时，H+向锌筒移动C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-13. （2分） (2017高二上和平期末) 铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正

8、确的是（ ） 电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+Zn2+Cu；Zn电极失电子发生还原反应A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.

9、6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)16. （2分） 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜

10、并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上大庆开学考) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动18. （2分）

11、 (2017高二上宁城期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应淀粉和纤维素互为同分异构体食用油属于酯类，石蜡油属于烃类石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应A . B . C . D . 19. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 、 为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为

12、同系物20. （2分） (2016高一下温州期中) 下列物质，不能使高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A . 乙烯B . 苯C . 乙炔D . 乙醛21. （2分） (2017高二下济南期中) 下列叙述中，不正确的是（ ） A . 天然气和沼气的主要成分是甲烷B . 乙醛含有碳氧双键，能发生加成反应C . 只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃D . 苯可以发生加成反应，因为苯中含有碳碳双键22. （2分） 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（ ）通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌加CCl4振荡用分液漏斗分液过滤合理的操作顺序是A . B . C . D . 23. （2分） (20

13、18高三下双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（ ）ABCD古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共29分)24. （9分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32

14、+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为

15、_。25. （6分） (2018高二上林州开学考) 甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：（1） 代表H2浓度变化的曲线为_(填“a”、“b”或“c”)。 （2） 提出一条可以加快反应速率的措施：_。 （3） 04 min内，CH3OH的平均反应速率为_。 （4） 我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c口

16、通入的物质为_，该电极为_(填“正极”或“负极”)。该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_L(标准状况下)。26. （9分） 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示： （1） 根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_。 （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。 a0.20 mol/Lb0.12 mol/Lc0.10 m

17、ol/Ld0.08 mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变”)。 （4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 27. （5分） (2018高二上田阳月考) 图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白：（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)： 1。 （2） 试管C中苯的作用是1。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为2。 （3） 反应23 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现