贵阳市化学高三联考试卷 D卷

1、贵阳市化学高三联考试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B . 配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶

2、体，有利于加快反应或溶解的速率3. （2分） 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A . CuSO4B . CO2C . HClD . CH3CH2OH4. （2分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5. （2分）

3、 (2018高一上建水期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线6. （2分） 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A . HClOB . H2O2C . O3D . SO27. （2分） (2016高三上日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正

4、确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ）A . 羟基的电子式B . 乙烯的结构简式是CH2CH2C . 醛基的结构简式是COHD . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n9. （2分） (2018高一下历城开学考) 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 （ ） A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失10. （2分） 下列有关试剂

5、的保存方法，错误的是（ ）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 少量的钠保存在煤油中C . 氯化亚铁溶液要加少量铁粉保存D . 亚硫酸钠固体要密封保存11. （2分） (2016高一上诸暨期中) 今有组成CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的其它有机物的种数为（ ） A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种12. （2分） (2016高二下枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分下列与表中元素有关的叙述正确的是（ ） A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最

6、外层电子数多13. （2分） (2018高一上辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应Na2H2ONa2OHH2B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2C . 金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D . 铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe3H214. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液

7、是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15. （2分） 苯是重要的有机化工原料下列关于苯的性质说法正确的是（ ）A . 常温常压下为气体B . 能发生氧化反应C . 不能发生取代反应D . 易溶于水16. （2分） 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 葡萄糖能发生水解和氧化反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水17. （2分） (2016高二上孟津期末) MgH2O2电池可用于驱动

8、无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，石墨周围海水的pH减少B . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动C . 电池总反应为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2OD . Mg电极是该电池的正极18. （2分） 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（ ）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO319. （2分） 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ） A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有破坏作

9、用力20. （2分） (2018高一上台州月考) 在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A . 2 molL1B . 0.4 molL1C . 0.8 molL1D . 1.2molL121. （2分） 下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) ；H 328

10、5.8kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol22. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说

11、明反应已达到平衡状态23. （2分） (2016高二上沈阳期中) 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 1 molL1甲酸溶液的c（H+）约为1102molL1B . 甲酸能与活泼金属反应生成氢气C . 10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱24. （2分） (2016高一下道县期中) 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO425. （2分） (2017高一上腾

12、冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ） A . CO32、H+、Na+、NO3B . H+、Ag+、Cl、SO42C . K+、Na+、OH、NO3D . Ba2+、Ca2+、SO42、OH二、 非选择题 (共7题；共48分)26. （7分） 有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：请回答下列问题：（1） B结构中含氧官能团：_（2） AB的反应类型_，EF的反应类型_（3） CD的化学方程式为_（4） 关于E物质下列说法正确的是_a是多官能团有机物b可以发生取代反应c.1molE可以4 mol H2发生加成反应（5） 满足下列条件的B的所有同分

13、异构体有_种，含苯环；含酯基；能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：_27. （9分） (2016高一上长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色 完成下列填空：（1） 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_+_+_+_; （2） 整个过程中的还原剂是_; （3） 把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_ （

14、4） 加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L（标准状况，保留2位小数） 28. （3分） (2015高一上福建月考) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O， （1） 用双线桥标出电子转移方向和数目_（在答题纸上标） （2） 在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为_，被氧化HCl的质量为_ 29. （6分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分

15、的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2

16、，则转移的电子数目为_30. （5分） (2015高二上兰考期末) 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图 （1） 电源的负极为_（填“A”或“B”） （2） 阳极室中发生的反应依次为：_，_ （3） 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=_g（忽略气体的溶解） 31. （8分） (2018高三上浙江月考) 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4CuC

17、l2；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。（1） 请写出的化学方程式_。 （2） 本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的_（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由_。（3） 电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。 （4） 关于该实验过程中，下列说法正确的是。 A . 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室

18、温。B . 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。C . 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。D . 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。（5） 氯化亚铜的定量分析：称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）实验序号123滴定起始读数（mL）0.750.500.80滴定终点读数（mL）24.7024.9524.85数据处理：计算得CuCl的纯度为_。32. （1