贵州省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷(模拟)

1、贵州省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下六安开学考) 用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（ ） A . 3:1B . 1:2C . 2：3D . 1:32. （1分） 以下实验操作正确的是（ ） A . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网B . 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C . 用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释D . 称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上3. （1分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在

2、化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应4. （1分） (2018和平模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D

3、. 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H05. （1分） (2019高一上南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（ ） A . 咏石灰中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏6. （1分） (2016高二上拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 臭氧

4、、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂7. （1分） (2016高一上天水期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应8. （1分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 丙烯（CH2=CHCH3）聚合后的结构简式： B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为： D . 丙烷分子的球棍模型为：

5、 9. （1分） (2018高二下深圳期中) 下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10. （1分） (2016高三上安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（ ） A该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B该区域是B，该区域中

6、AgCl的直径介于 A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1100 nm之间11. （1分） (2016高二下石家庄期中) 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种12. （1分） (2016高一下铅山月考) 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A . 8、8、18、32B . 8、18、18、32C . 8、18、18、18D . 8、8、18、1813. （1分） (2018高一上扶

7、余期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ） A . HCO3-+OH-=H2O+CO32-B . 2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32-C . 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-D . HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO314. （1分） 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D .

8、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率15. （1分） (2017高二上郸城开学考) 乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A . 和金属钠作用时，键断裂B . 燃烧是全部化学键都断裂C . 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂16. （1分） 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）A . 变性B . 加入酒精C . 加入氯化铵D . 加入浓硫酸17. （1分） (2017湖南模拟) 环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . “对电极”

9、是负极B . “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e+2H+NO+H2OC . 传感器工作时H+由工作电极移向对电极D . 对电极的材料可能为活泼金属锌18. （1分） (2020高三上双辽期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A . 0.01molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO419. （1分） (2018金山模拟) 属于强电解质的是（ ） A . 酒精B . 硫酸铜C . 冰醋酸D . 食盐水20. （1分） 下列溶液中氯离子的

10、数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液21. （1分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq

11、)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液22. （1分） 在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1molL1 ， 在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A . v（NH3）=0.1molL1min1B . v（N2）=0.7 molL1min1C . v（NH3）=0.2molL1min1D . v（H2）=0.3molL1min123. （1分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：

12、c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）24. （1分） (2016高一上南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+O

13、H=H CO3C . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgD . 锌与稀硝酸反应 Zn+2H+Zn2+H225. （1分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（ ）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66gA . Na+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol CO32

14、C . Cl一定存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在二、 推断题 (共3题；共12分)26. （4分） (2016高二上湘潭期中) 脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下： （1） 中含氧官能团的名称_ （2） 反应的化学方程式_ （3） 下列说法正确的是 A . 和均属于芳香烃B . 能发生银镜反应C . 能与4molH2发生加成反应D . 反应属于酯化反应（4） A的结构简式_ （5） 与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种写出满足上述条件的的结构简式_ 27. （3分） (2019高三上诸暨期末) 化合物A由三种元素组

15、成，某兴趣小组进行了如下实验： 已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1） A的组成元素为_（用元素符号表示）； （2） 写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式_； （3） 高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。 28. （5分） (2019高二上云南期末) G是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）： 回答下列问题:（1） G的名称是_；E中官能团的名称为_（2） BC的反应试剂是_；EF的反应类型是_。 （3） CD反应的化学方程式为_。 （4） G能通过缩聚

16、反应得到H，有GH反应的化学方程式为_。 （5） H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。 H相对分子质量比G大14 苯环上含3个取代基（6） 结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线_。 三、 实验题 (共1题；共2分)29. （2分） (2020高二上新宁期末) 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中： （1） 试管中盛有由2浓硫酸、3m乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_。 催化剂和吸水剂脱水剂（2） 试管中的导管口为什么要在液面之上?_。 防止倒吸有利于气体导出（3） 和的Na2C

17、O3溶液的主要作用是(不定项)_。 降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；除去挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇。四、 计算题 (共1题；共2分)30. （2分） (2019高三上诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验： （1） 固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。则a=_g（用含b、c的代数式表示）。 （2） 固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是_

18、（用含a的代数式表示）。 五、 综合题 (共1题；共3分)31. （3分） (2017高二上天津期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=206.1kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H2=247.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内，v（H2）=_；10min时，改变的外界条件可能是_ （2）

19、 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变 可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是_a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b容器内压强保持不变c容器内气体的密度保持不变d容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是_a化学反应速率：v （甲）v （乙）b甲烷的转化率：（甲）（乙）c压强：P（甲）=P （乙）（3） 反应中H3=_;kJmol1800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系是_（填代号）av（正）v （逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆） d无法判断六、 流程图 (共1题；共6分)32. （6分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品 （1）