西宁市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、西宁市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2017高二上广东期末) 日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（ ） A . 单质B . 分子C . 元素D . 氧化物2. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化3. （1分） (2015高一下永昌期中) 下列粒子半径最大的是（ ） A . Na+B

2、. Al3+C . S2D . Cl4. （1分） (2015高一上永新月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC . 0，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD . 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA5. （1分） (2018昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是（ ）WXYZA . 原子半径：YWXB . 气态氢化物的稳定性：WYXC . 氧化物

3、对应水化物的酸性：ZYXD . 自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在6. （1分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A . AB . BC . CD . D7. （1分） 下列实验现象可用同一原理解释的是（ ） A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ， 品红均褪色B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl

4、2溶液，均有固体析出C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色8. （1分） (2015高一下咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高9. （1分） (2016高二上上海期中) 下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（ ） A . KNaLiB . Na+Mg2+O2C . PSOD . ClBrI10.

5、 （1分） 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4NO2HMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是（ ）A . 生成1 mol Mn2 ， 转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为25二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2017高一上南充期中) 分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式HNO3（H2SO4）Cu（Fe）NaCl（Na2CO3）12.

6、（5分） (2016高一下西城期末) 海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤： 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min；取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1） 实验步骤的合理顺序是_（填序号） （2） 步骤中使用的主要仪器是_ （3） 步骤中反应的离子方程式是_ 13. （5分） (2018高一下日照期

7、末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 （1） Y形成的简单阴离子结构示意图为_。 （2） n的电子式为_。 （3） 请列举q的一种用途_。 （4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （5） 写出n、p第一步反应的化学方程式_。 14. （5分） (2018高一下晋江期末) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出的离子结构示意图_

8、。 （2） 在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）。 （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式_。 （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （6） 比较与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_。 15. （4分） (2016高一下北仑期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1） 写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：_，_，_； （2

9、） 铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_； （3） 明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式_； （4） 在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式_ 三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） 氨是一种重要的化工原料某学习小组欲制取杖气并探究其性质 （1） 实验室制取氨气的化学方程式是_ （2） 如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_ （3） 该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物 实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10