贵阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷B卷

1、贵阳市高三理综-化学第二次模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成2. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L

2、气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c(K)为4 molL1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H)为2 molL13. （2分） 下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）ABCDA . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥氯气C . 向容量瓶中转移液体D . 称量2.1g氯化钠4. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬

3、脂酸和甘油C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在OHD . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色5. （2分） 根据图示回答，下列说法不正确的是（ ） A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O22e2H=H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜6. （2分） (2018临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ） A .

4、 简单氢化物的还原性：YZB . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C . 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色7. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列说法正确的是（ ）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加12滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的N

5、aOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=110a mol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14a二、 实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2019高一上攀枝花期末) 某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=_ g，m(NH4)2SO4=_ g。 三、 推断题 (共2题；共9分)9. （5分） 某同学称取一定质量的Mg

6、Cl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：（1） 溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平 b烧杯c漏斗 d玻璃棒（2） OA段反应的离子方程式为_。 （3） AB段反应的离子方程式为_。 （4） 在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 10. （4分） (2017高一下荆州期中) 如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出） （1） 写出有机物（a）的习惯命名法的名称_ （2） 有机

7、物（a）有一种同分异构体，写出其结构简式_ （3） 上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_（填代号） （4） 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_（填代号） 四、 综合题 (共2题；共18分)11. （6分） (2019高三上安平月考) （1） I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g) 若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为_mol。（2） 若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。 （3） 若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A

8、和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。 (甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol（4） II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则_(选填一个编号)。(甲)ab(丙)ab(丁)不能比较a和b的大小12. （12分） (2018肇庆模拟) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH

9、3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。 （1） Ti基态核外电子排布式为_。 （2） 甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_， （3） 氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。 （4） 甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。 （5） 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。 （6） Ti(CN)42-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti(CN)42-的结构可表示为_。 （7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围_个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_pm （用带NA的代数式表示）。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、