贵阳市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷（模拟）

1、贵阳市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2. （2分） (2018高二上佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数

2、为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA3. （2分） 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO4. （2分） (2017

3、高二下金华期末) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强5. （2分） (2016上栗模拟) 下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（ ） A . 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解B . 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH离子从正极移向负极，电解质溶液的pH

4、增大C . 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2D . 反应2Ag+2HCl2AgCl+H2在电解的条件下可以发生6. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） A . 60时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D . 相同温度下，1 molL1氨水与05 molL1氨水中c(OH)之比是217. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极

5、反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（ ） A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO39. （2分） 将PH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是（ ） A . abB . abC . a=bD . 无法确定10.

6、（2分） 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极11. （2分） 把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中对此实验现象的下列描述中，正确的是（ ） 铁钉上放出氢气 碳棒上放出氯气 碳棒上放出氧气 铁钉锈蚀 溶液颜色由无色逐渐变为黄色A . B . C . D . 12. （2分） (2015安庆模拟) 某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是（ ） A . 气体X为O2B . c电极为负极，发生的电极反应式为H22e=2H+

7、C . 一段时间后A处pH降低D . 当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L13. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2

8、+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103614. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C . 常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mo

9、l/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)15. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ） A . 铜片做阴极，石墨做阳极B . 白色沉淀在阴极附近生成C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2 ， 碘遇淀粉变蓝D . 阳极区溶液变蓝的

10、原因是：4OH4e=2H2O+O2，O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝16. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3

11、两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH）=102mol/L18. （2分） (2016高二上临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A . 和B . 和C .

12、和D . 和二、 填空题 (共2题；共21分)19. （14分） (2017高二上曲靖期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.4KJmol1（1） 已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 （2） 25时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_molL1（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb210

13、5） （3） 工业上常通过如下反应合成尿素CO（NH2）2： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：时间/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.04020min时，正（CO2 ）_80min时逆（H2O）（填“”、“=”或“”）在t时，该反应额平衡常数表达式为K=_；在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转

14、化率与原平衡相比将_（填“增大”、“不变”或“减小”）上述可逆反应的平衡常数为_（保留二位小数）根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）下正确的图象可能是_（填图甲中的“A”或“B”） 图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制取氢气该装置中阳极的电极反应式为_，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为_g（忽略气体的溶解）20. （7分） (2016高三上枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用 （1） 铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁

15、板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示液滴边缘是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_ （2） 铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有； 2TiO2+（无色）+Fe+4H+2Ti3+（紫色）+Fe2+2H2OTi3+（紫色）+Fe3+H2OTiO2+（无色）+Fe2+2H+_（3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂 FeO42在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布下列说法不正确的是_（填

16、字母序号）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4+OHFeO42+H2O从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%写出阳极的电极反应式_铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4_g（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）三、 综合题

17、(共1题；共6分)21. （6分） 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断： （1） 蓄电池的负极材料是_。 （2） 工作时，正极反应为_。 （3） 工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4） 工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。 （5） 电流方向从_极流向_极。 四、 实验题 (共1题；共5分)22. （5分） 依据氧化还原反应：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下： 称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次（1） 如何知道滴定到达终点？_;下列操作会导致测定结果偏低的是_A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2） 下列每种量器的数量