贵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷

1、贵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列做法错误的是（ ） A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D . 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列实验操作（依次为图一至图四），其中错误的是（ ） A . 图一：检查容量瓶是否漏水B . 图二：用四氯化碳提取溴水中的溴单质C . 图三：检验溶液中的K+D . 图四：分离沸点不同且互溶的液体混合物3.

2、 （2分） (2017山西模拟) 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ） 实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45

3、H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列叙述与胶体的性质无关的是（ ） A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B . 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C . 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5. （2分） 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A . Na、K遇湿易燃物品B . TNT、NH4NO3爆炸品C . CH4、C2H5OH易燃气体D . 浓H2SO4、浓HNO

4、3腐蚀品6. （2分） (2018高二上广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是 (括号内的物质为杂质)（ ）A . NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C . NaCl溶液(Br2)：加CCl4 ， 分液D . KN3溶液(Na

5、Cl)：加热蒸发得浓溶液后，降温8. （2分） (2017高一上江阴期中) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B . 不溶于水，且比水更容易溶解碘C . 不溶于水，且必须比水密度大D . 不溶于水，且必须比水更难溶解碘9. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B . 由水电离出的c（OH ）=1.01013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、SO4

6、2D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I、NO310. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa+2OH+H2B . NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2+OH+HCO CaCO3+H2OC . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO +4NH +2H2OD . 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+7OHAl（OH）3+AlO +2H2O11. （2分） (2018高一上郑州期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 200mL 2

7、mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液12. （2分） (2016高三上烟台期中) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B . 溶液中一定不含CO32 ， 一定含有SO42和NO3C .

8、 溶液中n（NH4+）=0.2 molD . 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：113. （2分） (2015恩施模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，4g CH4含nA个CH共价键B . 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子14. （2分） 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A . 32gB . 48C .

9、64gmol1D . 32gmol115. （2分） (2016高一上宜春期中) 取100mL 0.3molL1和300mL 0.25molL1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ） A . 0.21 molL1B . 0.56 molL1C . 0.42 molL1D . 0.26 molL116. （2分） (2019高三上呼兰月考) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：R2O32-+4I2+10 OH- = 2RO4n- +8I-+ 5H2O,则RO4n-中R的化合价是（ ） A . + 3B . + 4C . + 5D . +617. （2

10、分） 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB . CO+H2OCO2+H2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O218. （2分） (2015高一上衡水月考) 有A，B，C，D四种物质，已知它们能发生下列变化： A2+BB2+A A2+CC2+AB2+CC2+B C2+DD2+C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）A . 氧化性：A2+B2+C2+D2+B . 氧化性：D2+C2+B2+A2+C . 还原性：ABCDD . 还原性：DBAC19. （2分） (2016高二下黑龙江期末)

11、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ） A . HClH2B . FeCl3FeCl2C . H2SO4（浓）SO2D . FeFe3O420. （2分） (2015高三上方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法不正确的是（ ） A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移21. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来

12、增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响22. （2分） (2018大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ） A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将2

13、2.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸二、 实验题 (共2题；共15分)23. （8分） (2016高一上天水期中) 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液 实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒（1） 还缺少的仪器有_ （2） 下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 使用前要检查容量瓶是否漏水C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注

14、射液洗D . 配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（3） 实验中需取用固体的质量为_g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度_mol/L （4） 配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 定容时俯视刻度线C . 容量瓶洗净后未干燥D . 定容时液面超过了刻度线24. （7分） (2018高三上曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1） 步骤的主要反应为:F

15、eOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。 （2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 （3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4） 某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。 三、 推断题 (共1题；共8分)25. （8分） (2018高二上烟台期中) 使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验

16、探究：已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。（1） 请从下图AF装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中_、_、_。（2） 用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_;% 。 （3） 为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是_；尾端球形干燥管的作用是_。 （4） 将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_、_、品红溶液。 四、

17、综合题 (共1题；共8分)26. （8分） (2016高一上福建期中) 试回答下列问题： （1） 9g水的物质的量是_mol，含有_mol 氢原子，含有_个电子 （2） 等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是_，质量比是_ （3） 0.4molNH3 中所含氢原子数与_克水中所含氢原子数相等 （4） 质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为_ （5） 在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_ 五、 计算题 (共1题；共10分)27. （10分） (2018高一下宁夏期末) 将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算： （1） 参加反应的H2SO4的物质的量； （2） 合金中金属铜的质量。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单