贵阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷

1、贵阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白2. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2

2、 2MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A . 64g/molB . 24g/molC . 65g/molD . 40g/mol3. （2分） (2016高二下静海期中) 胡椒粉是植物挥发油的成分之一它的结构式为 ，下列叙述不正确的是（ ） A . 1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应B . 1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应C . 胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色D . 胡椒粉与NaHCO3溶液反应产生CO24. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发时，应将蒸发皿

3、中的溶液全部加热蒸干后停止加热B . 蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出5. （2分） (2016高一下安庆期中) 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ） A . Cu片、Al片B . Al片、Cu片C . Al片、Al片D . Cu片、Cu片6. （2分） (2016高一下衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子

4、核外的电子数为63下列叙述中错误的是（ ） A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子7. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ） A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料二、 实验题 (共1题；共19分)8. （19分） (2018高三上北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤操作现象I向2 mL 1 mol

5、L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同学查阅资料得知： Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。Fe2+与SO32-

6、反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁

7、达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：_。（5） 结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 三、 综合题 (共2题；共14分)9. （7分） (2015高三上庄河开学考) 在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）试完成下列相关题目：（1） 该反应的氧化剂是_，反应中MnSO4表现_性（2） 由题意可知，KIO4和K

8、MnO4二者相比，_的氧化性强（3） 若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是_（填字母）AKIBI2CKIO2DKIO3依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：_（4） 将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_MnSO4+_KIO4+10. （7分） 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示； D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族

9、相邻；E元 素在地壳中含量居第四位；则：（1） 写出基态E原子的价电子排布式_ （2） A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_ （3） B能形成两种常见的单质，其分子式分别为_，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是_ （4） A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式：_ （5） B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pgcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm（用含、NA的计算式表示） 四、 填空题 (共1题；共10分)11. （10分） CO是合成尿素、甲酸的原料。（1） 在1

10、00 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号Hm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的Hm0=_。（2） 合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) = CO(NH2)2(g) + H2(g)H =81.0 kJmol1。T 时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05 min内的平均反应速率为v(CO)=_。已知：温度/K398498平衡常数(K)126.5K1则：K1_126

11、.5(填“”或“”)；其判断理由是_。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当 =_时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是_(写一种)。（3） 通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为_(已知lg2=0.3)。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co

12、3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为_；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2017高二上重庆期末) 现有下列几种有机物： ACH4B（CH3）2C=CHCH3CC2H2DC6H14ECH2=CHCH=CH2F环戊烷（1） 上述有机物中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_ （2） 用系统命名法对B进行命名_ （3） A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用个化学方程式表示该反应_ （4） B发生加聚反应的化学方程式为_ （5） 用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的_ （6） 如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1