海口市语文高二下学期化学期中考试试卷B卷

1、海口市语文高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列做法中，合乎实验操作规范的是（ ）A . 将加热后的试管直接放在实验台上冷却B . 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C . 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D . 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上2. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（ ） 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上达州期末) 下

2、列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . HF键的极性与HO键的极性D . BF3的键角CS2的键角4. （2分） (2016高三上上海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:15. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、

3、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石6. （2分） 等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）A . N2O为三角形分子B . N2O与CO2均不含非极性键C . N2O的电子式可表示D . N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质7. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . NaOH是只含离子键的离子化合物B . HCl溶于水没有破坏共价键C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的

4、总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成8. （2分） 甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）已知家庭中一些常见物质的pH：食醋4；牙膏9；食盐水7；肥皂水10；火碱液13A . 火碱液B . 食盐水C . 牙膏或肥皂水D . 食醋9. （2分） (2019高二下长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分

5、） (2018高一下重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ） A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:111. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . s区、d区、ds区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体元素在ds区D . 所有非金属元素都在p区12. （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断一种元素是金属还是非金属B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化

6、合物溶解度D . 判断化学键类型13. （2分） 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A . sp，范德华力B . sp2 ， 范德华力C . sp2 ， 氢键D . sp3 ， 氢键14. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氢键是一种较弱的化学键B . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C . 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子二、 综合题 (共3题；共14分)1

7、5. （6分） 有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素（1） E元素在周期表中的位置_；E元素价电子排布式为_（2） A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）（3） A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为_，其中中心原子的杂化方式为_（4） B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（5

8、） 含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH7且能抑制水电离的弱电解质是_，水溶液PH7且能促进水电离的强电解质是_，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（6） 已知在25、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC（aq）+A3D+（aq）H=+45.6kJmol1A3D+（aq）+DA（aq）=2A2D（1）H=57.3kJmol1则在25、101kPa的稀溶液中，ABC与DA反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_16. （3分） A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大

9、A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满用化学式或化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于_区（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_；FD3的空间构型为_（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体（4） 简述GD的熔点高于G2O

10、的原_（5） 已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_（7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_AX中所含化学键有离子键、极性键和配位键BX中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42与PO43互为等电子体，空间构型均为正四面体17. （5分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值

11、请回答下列问题： （1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料请推测它们属于_晶体类型 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_ （3） As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是_ （4） Cr元素价电子排布式为_ （5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_（填“相同

12、”或“不同”） （6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga（填“”“”或“=”） （7） （CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为_ 三、 填空题 (共1题；共3分)18. （3分） (2018高二下盘县期末) 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。 （1） 写出基态Cu的核外电子排布式_。 （2） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。 （3） 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。 （4） CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-