贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C . 推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2. （2分） 下列关于物质分类的正确组合是（ ） A . 碱:Na2CO3 酸:H2SO4 盐:NaHCO3 碱性氧化物:SiO2 酸性氧化物:CO2B . 碱:NaOH 酸:HCl 盐:N

2、aCl 碱性氧化物:Na2O 酸性氧化物:COC . 碱:NaOH 酸:CH3COOH 盐:CaF2 碱性氧化物:SO3 酸性氧化物:SO2D . 碱:KOH 酸:HNO3 盐:CaCO3 碱性氧化物:CaO 酸性氧化物:SO33. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 用pH试纸测双氧水的pHB . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. （2分） (2018高二上武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(

3、g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为60%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为25%5. （2分） (2017高一下太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂6. （2分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自

4、发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2 2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+7. （2分） 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D . 加入催化剂有利于氨的催化氧化8. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 100 时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，容器0.1mol N2O4容器0.

5、2 mol NO2 ， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列说法正确的是（ ） A . 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)+(NO2)=1B . 平衡后，再向容器内通入一定量的NO2 ， 又达到平衡时，NO2的体积分数增大C . 若只改变一个条件使容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q()Q()9. （2分） (2016高二上和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二上宁

6、德期末) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B . a、b两点的平衡常数：KbKaC . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）11. （2分） (2015高一上南昌月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.

7、2 mol/L12. （2分） (2018高二上临川期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H)增大13. （2分） 下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、OHC . 在强碱溶液中：Na、K、Cl、CO32-D . 在pH1的溶液中：K、Fe2、C

8、l、CO32-14. （2分） (2017高二上双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH）的关系，下列判断正确的是（ ）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）c （OH）=KwB . T25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点15. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性二、 实验题 (共2题；共10分)16. （

9、5分） (2018高二上合肥期中) 已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表： 请回答下列问题:（1） 盛装双氧水的化学仪器名称是_。 （2） 如何检验该套装置的气密性_。 （3） 相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。 （4） 从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。 （5） 某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色

10、变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为_，产生该气体的原因是_。 17. （5分） (2018高二上中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴

11、定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。 三、 填空题 (共2题；共8分)18. （2分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1m

12、olL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜

13、色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 19. （6分） (2018大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。 步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。结合上述实验，回答以下问题:（1） 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为_。 （2） 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_。测定结果如下:第1次实验第2次实验第3 次实验B 瓶中pH2.152.102. 17C 瓶中pH1.101.121.09（3） 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为_，为了检验产物，中间取出少许溶液加入_，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_。 （4） 最终结论:B瓶中溶液呈弱酸性是由于_。C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_，该过程中体现出二氧化硫哪些化