西安市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷

1、西安市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上玉田期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子B . 1 mol NaCl溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL-1C . 1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8 NAD . 1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na2. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油

2、漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板3. （3分） 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（ ）A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易D . 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易4. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在

3、海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（ ） A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ， 所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红6. （2分） (2017高一上上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ） A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定

4、没有单质参加7. （2分） (2017高二上水富期末) 下列反应符合如图图示的是（ ） A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应8. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小9. （2分） 下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（

5、3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（ ） A . 试管B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 漏斗10. （2分） 常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为11013molL1 ， 有关该溶液的说法正确的是（ ） A . 加入铝粉一定能产生大量H2B . 溶液中OH的浓度一定为0.1molL1C . 还可能大量存在Na+、NH4+Cl、S2O32D . 通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大11. （2分） (2017高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ）A . 升高温度该反应

6、的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大12. （2分） (2019高二上日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls

7、)19. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s20. （2分） (2016高二上承德期中) 25时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH

8、=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（ ） A . a+b=14B . a+b=13C . a+b=15D . a+b=721. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去22. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B . 含有大

9、量H的溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO3C . 含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3、SO42、CO32D . 含有大量Na的溶液中：H、K、NO3、SO4223. （2分） (2018高二上佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)H0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（ ） A . 绝热环境下加压，体系的温度升高B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态24. （2分） (2019高一上城中期末) 常温下，将pH=a的NaO

10、H溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（ ） A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+14二、 解答题 (共3题；共21分)25. （6分） (2016高二上娄底期末) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响所用试剂：30%H2O2、0.1molL1Fe2（SO4）3、蒸馏水 写出实验中H2O2分解反应方程式：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现

11、反应速率大小）根据上述实验要求，请将表格补充完整物理量实验序号0.1molL1Fe2（SO4）3的体积/mL30% H2O2的体积/mLH2O的体积/mL10.515_20.5309.5查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2） 利用图2（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_;27. （8分） (2018高二上温州期中) 滴定是一种化学实验操

12、作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为： 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解； 向溶液中加入12滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴定至终点； 重复以上操作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围8.28.2 10103.13.1 4.44.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色

13、（1） 为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂； （2） 完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：_； （3） 判断到达滴定终点的实验现象是_； （4） 在整个滴定过程中，两眼应该注视着_； （5） 滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为_；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/gV（NaOH）/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6） 滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_。 A . 上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解B . 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C . 滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外D . 滴定前仰视读数而滴定终