贵阳市高一下学期期末化学试卷（I）卷（考试）

1、贵阳市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2AgCu22Ag可以进行A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ） A . MgB . Br2C . NaClD . K3. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其

2、中可形成AB2型离子化合物的是（ ） 6和8 12和17 20和9 11和17A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞5. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸

3、水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤6. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S7. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（ ） A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D . 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得

4、稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来8. （2分） (2015高二上南充期末) 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（ ） A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个9. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径是一样的B . 热裂解的优点是无需对废弃物塑料进行严格分选C . 废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法D . 废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收10. （2分） 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时

5、间关系如图所示则下列结论正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）H0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动11. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子

6、的最外层都具有8电子稳定结构12. （2分） (2016高一下肇庆期末) 下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ） A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br13. （2分） 下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是 （ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应14. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据

7、某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行15. （2分） 中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就下列有关说法正确的是（ ）A . 青蒿素的化学式为C15H20O5B . 青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C . 青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D . 青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子16. （2分） 已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（ ） A . 亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性

8、大于碳B . 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C . 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D . 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯17. （3分） (2018高一下钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是（ ）。 A . 电池工作时，MnO2失去电子B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)H

9、2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)18. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ） A . 1 780 kJmol1B . 1 220 kJmol1C . 450 kJmol1D . 430 kJmol1二、 非选择题 (共4题；共24分)19. （3分） 把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）nM（g）

10、+2W（g）2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1 ， 计算： （1） 前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_ （2） 2min末X的转化率为_ （3） 反应化学方程式中n=_ 20. （4分） (2016高二下临漳期中) 香精（ ）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下 已知：A具有两种一氯代物B和C回答下列问题：（1） 和 互为同分异构体的是_（填序号） （2） D物质的名称为_ （3） 高分子F的结构简式为_； （4） 写出H和I反应生成

11、三酯的化学方程式：_ 21. （9分） (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） E的二价离子的电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分

12、子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键与键的数目之比为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6） 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)

13、的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。22. （8分） (2017高一下武汉期中) 工业上从海水中提取溴的方法如下： 将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；向吸收塔内通入适量的氯气；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质请完成下列问题：（1） 在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有_；蒸馏时碎瓷片的作用是_ （2） 步骤中反应的离子方程式为_ （3） 步骤的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_ 反应中_（写化学式）是氧化剂1mol氧化剂在反应中得到_mol电子（4） 下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是（填序号） A . 盐酸B . 酒精C . 乙酸D . 苯第 11 页 共