贵阳市高中必修一化学结业考试模拟题B卷

1、贵阳市高中必修一化学结业考试模拟题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A . B . C . D . 2. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列第A族元素中，非金属性最强的是（ ） A . 氟B . 氯C . 溴D

2、. 碘4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化5. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 稀盐酸B . 液氯C . 空气D . 氨水6. （2分） (2019高二上武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3C

3、OOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ） A . 乙醇B . NaOHC . NH3D . 盐酸8. （2分） 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、CO32- K+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A . B . C . D . 9. （2分） 亚氨基锂(Li2

4、NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL1二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） 下列4组物质均有一种物质的

5、类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A_，B_，C_，D_（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应_（填“是”或“否”）12. （1分） (2018高一上孝感期中) 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42- ， CO32- ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样

6、品 无明显现象 无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.转移溶液时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线三、 实验探究题 (共4题；共35分)13. （6分） 如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题： （1） 写出试管内发生反应的化学方程式_； （2） 描述在实验过程中观察到的颜色变化： 试管内液体呈_色；试管内液

7、体上方气体呈_色；集气瓶内收集到的气体呈_色（3） 在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈_色；试管内液体上方气体呈_色 14. （9分） 在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2 ， 一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体 （1） 该过程的化学方程式：_ （2） 加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是_ （3） 得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3

8、）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解往试管中加入_振荡，观察现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：_步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入_，振荡，观察现象：_；结论：样品中含有NaHCO3步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，_振荡，观察现象：_；结论：_（4） 某同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 _A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐

9、酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_（用含a、b的代数式表示）15. （7分） (2018高一下桂林期末) 将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。【査阅资料】Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。CaO2遇水反应生成H2

10、O2 ， H2O2会分解产生一定量的O3。碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H （1） 甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成_。 （2） 乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：_。 （3） 丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；假设2：产生臭味的气体只是_；假设3：产生臭味的气体是_。（4） 【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试

11、剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：实验操作预期现象结论取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用_、_在短时间内快速检测产生的气体。_假设1成立_假设2成立_假设3成立16. （13分） (2016高一上福州期中) 阅读分析下列材料： 材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：材料2：两种有机物的物理性质：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶

12、剂（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是_（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：_ A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2） 某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：_（写出简要操作方法、现象和结论） （3） 某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数 方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度写出方案1涉及的反应的化学方程式：_

13、；利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：_四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） (2016高一下定州月考) 下列各项决定于原子结构的哪一部分：质子数，中子数，原子的最外层电子数（以下各项选择序号填空） （1） 元素的种类取决于_； （2） 原子的质量数主要由_决定； （3） 元素的化学性质主要由_决定 18. （14分） (2016铜鼓模拟) A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1

14、个电子据此回答下列问题：（1） 写出D元素基态原子的核外电子排布式_；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）_ （2） A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_ （3） 某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）_ （4） 0.3mol G的低价氧化物能与_mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO） （5） 卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2

15、和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_ 19. （8分） (2018高三上灵山开学考) 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题： （1） 单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：_。 （2） 锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_（用化学式表示）。 （3） 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠硫酸铝和氨水 硫酸锌

16、和氨水（4） 在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 某混合物 ，含有 、 和 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：写出固体 的化学式： _；写出D与稀硫酸反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_。五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高二上社旗开学考) 铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题： （1） 请写出上图中对应物质的化学式：固体A为_，沉淀C为_，沉淀E为_，固体X为_ （2） 溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：_；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为_ （3） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填检验试剂），现象为_ （4） 滤液K中溶质的主要成份是_（填化学式） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4