辽宁省高一上学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、辽宁省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上天津期末) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个（ ）在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2一律排到室外做

2、实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中A . 5 个B . 6个C . 7个D . 8个2. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径在109l07m之间B . 是一种纯净物C . 具有丁达尔效应D . 具有净水作用3. （2分） (2018东莞模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标

3、准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB . 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC . 1L2molL-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD . 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA4. （2分） (2018广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

4、D . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA5. （2分） (2016高二上社旗开学考) 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L6. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 800mL0.5mol/L的NaCl溶液B . 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C . 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D . 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液7.

5、 （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳的质量一定比1L氧气质量小D . 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等8. （2分） (2015高二下乌兰期中) 除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（ ） A . 加70以上的热水，分液B . 加适量浓溴水，过滤C . 加足量NaOH溶液，分液D . 加适量FeCl3溶液，过滤9. （2分） (2016高二下上饶期中) 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂

6、是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液、溴水B . 酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液C . 酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液D . 酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液10. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . H2SO42H+SO42B . Ba（OH）2Ba2+（OH）2C . Na2CO3Na2+CO32D . NaHCO3Na+H+CO3211. （2分） 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D . 锌分别

7、与稀盐酸、稀硫酸反应12. （2分） (2015高三上安溪期中) 在c（Ca2+）=0.1molL1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C . NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32D . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大14. （2分） 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食

8、盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3和I发生反应：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2016诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉

9、淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2015高三上方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法不正确的是（ ） A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过

10、程中有电子转移17. （2分） (2017高三上重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA18. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、

11、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现将此溶液分成三等份，进行如下实验： 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）A . K+不一定存在B . Ba2+、Mg2+不一定都存在C . Cl-不一定存在D . 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L19. （2分） (2016高一上安庆期中) 今有浓度均为1.5molL1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，

12、反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是（ ） A . 与H2SO4反应的铝粉7.2gB . 参加反应的H2SO4为0.2molC . 铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53molD . 参加反应的NaOH约为0.27mol20. （2分） (2016高一上德阳期末) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V2=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（ ） A . 1：1B . 2：3C . 16：27D . 8：9二、 填空题 (

13、共11题；共57分)21. （8分） 握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：a_b_c_; （2） 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_（填序号） （3） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_（填f或g）口通入_口流出 （4） 装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ 22. （5分） 甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42 （1） 甲的实验为图1：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_（仅填一种离子）也会有此现象 （2） 乙的实验

14、为图2：若乙方案合理，回答： 其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_23. （2分） (2016高一上江西期中) 标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是_，CO的质量分数为_ 24. （2分） (2017高一上南充期中) 同温同压下，若CH4和NH3的体积相同，则质量比为_；在标准状况下，1.7g NH3与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子 25. （4分） (2017高一上河北期中) 同温同压下，同质量的O2和O3 ， 分子数之比为_，原子数之比为_，体积之比_，密度之比为_ 26. （6分） (2016高一下

15、莆田月考) 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质_（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质_（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质_27. （23分） 请完成下列化学方程式的配平 _Cu+_HNO3_Cu（NO3）2+_NO+_H2O_KMnO4+_K2SO3+_H2O_MnO2+_K2SO4+_KOH_Fe（OH）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaCl+_H2O_H2O2+_Cr2（SO4）3+_K2SO4+_K2CrO4+_H2O28. （3分） 现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4 ， 以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是_（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是_，既能作氧化剂又能作还原剂的是_。29. （2分） 下列实验操作中，正确的是1A向试管中滴加试剂时，滴管紧靠试管口B用酒精灯给试管加热时，用手持试管C向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口紧靠试管口D230. （1分） 核内中子数为N的R2+ ， 质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_ 31. （1分） 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并