石家庄市语文高三上学期化学期末考试试卷D卷

1、石家庄市语文高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 下列说法错误的是（ ）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要在小肠中消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素AE是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质2. （1分） (2016高一上桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废

2、液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3. （1分） (2015高一下九江期中) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . CS2的电子式为： C . HClO的结构式为：HClOD . NH4Cl的电子式： 4. （1分） 下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（ ）A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法生产工艺中采用循环操作

3、，其目的是提高食盐的利用率C . 从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低D . 联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO25. （1分） (2018高二上衡阳期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . NH4、Fe3+、SO42、ClB . Ba2、K、OH、NO3C . Al3、Cu2、SO42、ClD . Na、Ca2、Cl、NO36. （1分） (2018高二上黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（ ） 实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶

4、液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃8. （1分） (2015安庆模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 在NaClO溶液中通入过量SO2气体

5、：ClO+H2O+SO2HClO+HSO B . 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC . NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2OH+2HCO CaCO3+2H2O+CO D . 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO 3BaSO4+2Al（OH）39. （1分） 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ） A .

6、 过滤B . 蒸发C . 萃取D . 溶解10. （1分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-111. （1分） (2018高一上太原期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B . 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体 C . 用图所示装置制取少量

7、纯净的CO2气体 D . 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物 12. （1分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（ ）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYWC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应13. （1分） (2017高一上诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 氯化铁和铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 石灰水与碳酸钠溶液混合

8、：Ca2+CO32CaCO3D . 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO214. （1分） (2018高二上山东开学考) 已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量B . Y的能量一定低于N的能量C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生15. （1分） (2016高二上六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初

9、始加入量下列说法中正确的是（ ） A . t5时增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4t5时间内转化率一定最低16. （1分） (2018高三上和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是（ ） A . 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移B . 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2+2xe-=MgxMo3S4C . 理论上两种电池的比能量相同D . 图中Li作负极，Mo3S4作阳极二、 实验题 (

10、共1题；共5分)17. （5分） (2019高二下吉林期末) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2） 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体

11、中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。.由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_; （填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如

12、下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。三、 推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高一上通榆月考) 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式： （1） 当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。 （2） 当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。 四、 综合题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018高一上大庆月考) 某工厂的工业废水中含有大

13、量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。 （1） 写出对应物质的化学式：为_，为_，A中含有的物质_。 （2） 操作的名称为_。 （3） 母液中含有的离子主要有（填离子符号）：_。 （4） 操作包括_和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO47H2O晶体，。 （5） 在上述流程中，涉及到的离子方程式有_。 五、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2

14、等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： （1） 在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为_； （2） 已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_； （3） 向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是_； （4） “高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_; （5） “碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_； （6） 浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用请设计简单的回收流程：浸出液B_（示例：CuOCu2+Cu） 第 12 页 共 12 页参考答案一、