海口市语文高二下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、海口市语文高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下高明期末) 下列物质中属于油脂的是（ ） A . 油酸B . 石油C . 花生油D . 甘油2. （2分） (2016高三上福州期中) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 用图A装置制取少量CO2气体B . 多余的NH3可用图B装置吸收C . 装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物D . 图D可检查装置的气密性3. （2分） (2017高一上北京期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 LCO

2、2所含的原子数为1.5NAB . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA4. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 石灰石与稀盐酸混合：CO32十2H+CO2+H2OC . 铝和烧碱溶液：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42BaSO45. （2分） (2016高三上邳州开学考) 某同学通过系列实验探究Mg及

3、其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6. （2分） “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指（ ） A . 油脂，纤维素B . 蛋白质，烃C . 纤维素，烃D . 蛋白质，油脂7. （2分） 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的下列关于颜色的描述正确的个数是（ ）

4、钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个8. （2分） (2016樟树模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ） A . 加入Al能放出H2的溶液中：ClO、HCO 、SO 、NH B . pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO C . 能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I、NO 、HCO D . 由水电离出的c（OH）=1.01013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br9. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某

5、温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述中，正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大10. （2分） (2017顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu

6、（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A . AB . BC . CD . D11. （2分） 锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2+2Br ， 下列各反应：Zn2e=Zn2+；Br2+2e=2Br；2Br2e=Br2；Zn2+2e=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的反应分别是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上北京期中) 已知 是比 还弱

7、的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14. （2分） 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3

8、个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmoll 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（ ）A . Q1Q3Q2=78.8kJB . 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）= mol/（Lmin）C . 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D . 三个容器中反应的平衡常数均为K=2二、 综合题 (共4题；

9、共15分)15. （4分） (2017高一下容县期末) 如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4 ， 乙中的电解质为H2SO4 E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出（已知金属M无变价） （1） 电池中E是_极，F是_极 （2） A极上电极反应为_，B极上电极反应为_，C极上电极反应为_，D极上电极反应为_ （3） 当电路中通过2.4081022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27gM，则金属M的相对原子质量为_ （4） 如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1mol电子后，B极的电极反应为_ 16. （3分

10、） (2019高二下杭州月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题： （1） .已知反应：CH4(g)H2O (g) CO(g)+3H2(g)H+206 kJmol1，C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g)H+131 kJmol1。 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)H_kJmol1。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=

11、4.0 molL1;c(H2O)=5.0 molL1；c (CO)=1.5 molL1；c(H2)=2.0 molL1，则此时该可逆反应的状态是_（填序号）。 a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动（3） .甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变（4） 下图是该反应在不同温度下CO的

12、转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温度的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“”）。 （5） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_。 17. （4分） (2018高二上临川期末) 已知95 时水的离子积KW11012 ， 25 时KW11014 ， 回答下列问题： （1） 95 时水的电离常数K(95 )_25 时水的电离常数(填“”、“”或“”、“”或“”) （3） 95 时向纯水中加入NaOH，c(OH)1101 mol/L，此时pH_。 18. （4分） (2016分宜模拟) 工业废水中

13、常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显_色 （2） 能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O 和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（3） 第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）C

14、r3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105 mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5） 用Fe做电极的原因为_ （6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_ 三、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018高二上合肥期中) 醋酸和碳酸都是常见的酸。 （1） 碳酸的电离方程式为_。 （2） 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀

15、释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3） 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。 A . 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B . 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C . 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D . 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应（4） 常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1在B点，a_12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈_（填“酸”或“碱”）性，原因是_（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为_。A,B,C,D几点中，水的电离程度最大的