贵阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、贵阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 如图表示反应M （g）+N （g）2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（ ）A . 由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B . 曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B曲线AC . 1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能D . 对反应2R（g）M （g）+N （g）使用催化剂没有意义2. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热

2、反应B . 断裂1mol AA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C . 断裂2mol AB键需要吸收ykJ的能量D . 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量3. （2分） 物质的性质决定物质的用途下列因果关系不成立的是（ ）A . 因为红磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹B . 因为铜的化学性质不活泼，所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈C . 因为氮气的化学性质不活泼，所以常用于食品包装袋内防变质D . 因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属4. （2分） 中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（ ）A . 利用溶解度数据判断水垢

3、的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢5. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A .

4、 B . C . D . 6. （2分） 已知反应：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小7. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可

5、用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（ ）A . 97.8770B . 770774C . 774882.9D . 141315008. （2分） (2018高二上北仑开学考) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1 ， 若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0

6、.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-19. （2分） 下列物质中，属于强电解质的是A . NaOHB . CH3COOHC . H2OD . CO210. （2分） (2015高二上中原期末) 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag2CrO4）=11012 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ） A . 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl） 减小B . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液，

7、则CrO42完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42）105 molL1）D . 若将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀11. （2分） (2017高一下洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H+2eH212. （2分） (2016高二上临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+

8、D（g）正反应速率增大的措施是（ ） A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度13. （2分） 下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水D . 表示一定条件下2SO2+O22SO3H0达平衡后，升高温度14. （2分） (2018高三上唐县期中) 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是（ ） A . 硫酸浓度变化：增大，减小B . 装置名称：是原电池，是电解池C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2e=Zn2

9、D . 离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动15. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列做法与盐的水解无关的是（ ） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉16. （2分） (2017高二上广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）A . 压强对反应的影响（p2p1）B . 温度对反应的影响C . 平衡体系增加N2对反应的

10、影响D . 催化剂对反应的影响17. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变18. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（ ） NaAlO2FeCl3明矾绿矾KNO3H2SHCl蛋白质Na2SO3CaCl2A . B . C . D . 19. （2分） 一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为110-6 molL-1 ， 下列说

11、法正确的是A . 该NaCl溶液显酸性B . 该NaCl溶液中Kw=110-14C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D . 该NaCl溶液中Kw=110-12 20. （2分） (2017高二上延安期末) 用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A . CuSO4B . HClC . BaCl2D . Na2SO4二、 填空题 (共2题；共20分)21. （13分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是

12、_。 （2） H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。22. （7分） (2018高三上唐山期末) 工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3 ， 还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1） 在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_（任写一种）。 （2） “酸浸”后加入Na

13、2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_。 （3） 溶液a中加入NaClO的作用为_。 （4） 沉淀A 的成分为_。操作2的名称是_。 （5） 已知:Ksp (CaF2)=5.310-9，Ksp(MgF2)=5.210-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.010-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_molL-1。 （6） 在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_。 三、 综合题 (共3题；

14、共11分)23. （2分） (2016高一下长春期中) 按要求填空 （1） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_ （2） 又已知：H2O（g）=H2O（l）；H=44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_ 24. （2分） (2015高三上海淀期末) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中 （1） 人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用

15、化学平衡原理解释其原因：_ （2） 已知：0.1molL1KHC2O4溶液呈酸性下列说法正确的是_（填字母序号） a.0.1molL1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）b.0.1molL1 KHC2O4溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）c浓度均为0.1molL1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）c（Na+）25. （7分） 2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首

16、次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举 （1） 潜水员需要均衡的膳食结构多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力维生素C具有的性质是（填字母） A . 还原性B . 常温下不溶于水C . 溶液显碱性（2） 蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和_（填官能团名称）人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为_氨基酸 （“必需”或“非必需”） （3） 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料钢铁容易在海水中发生_腐蚀，腐蚀时的正极反应是_，请举一种防止钢铁生锈的方法：_ 四、 解答题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高二上琼海期中)

17、 研究化学反应中的能量变化有重要意义请根据学过的知识回答下列问题： （1） 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： 反应的热化学方程式为_已知：C（s）+H2O （g）CO（g）+H2（g）H=+131kJmoL1则C（s）+CO2（g）2CO（g）H=_（2） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程：已知NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；NH键的键能是391.55kJ/mol则 N2（g）+ H2（g）NH3（g）H=_ （3） 在25、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_; 第