海口市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、海口市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上宿州期末) 着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展是推进生态文明建设的基本途径和方式，下列行为与这一主题相违背的是（ ） A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将煤转化为水煤气做燃料C . 利用废旧塑料制汽油及可燃气体D . 逐步实现化工企业零排放2. （2分） (2016高一上厦门期中) 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下

2、列研究方法中用不到的是（ ） A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法3. （2分） (2016高一上兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L4. （2分） (2016高一上福清期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB

3、 . 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC . 71 g Cl2所含分子数为2NAD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. （2分） (2016高二上绥化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4 ， 另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A . 质量B . 原子总数C . 碳原子数D . 密度6. （2分） (2018高一上抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置验证Na2

4、CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液8. （2分） (2016高二下乐安期中) 某气态烃0.5mol恰好与1molHCl了加成，1mol生成物又可与3mol Cl2发生取代反应，则此烃可能是（ ） A . C2H2B . CH2=CHCH=CH2C . CHCCH3D . CHCCH2CH39. （2分） Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（ ）A . 都比较稳定，久置不变浑浊B . 相同的颜色C . 有丁达尔现象D . 加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解10. （2分） (2016高二上徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种

5、价态：PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化现将1.4mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （ ） A . 甲可能是Pb3O4和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb3O4）：n（PbO）=3：3：211. （2分） (2018高一上西城期末) 在某酸性

6、溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C . Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D . Fe3+、K+、NO3-、OH-12. （2分） 由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（ ） A . 1：1：1B . 1：1：3C . 1：3：1D . 3：1：113. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液B . 1L 0.3mol/LNa2SO4

7、溶液C . 5L 0.4mol/LNaOHD . 2L 0.15mol/LNa3PO414. （2分） (2017大庆模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAC . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD . 在1.0L 0.1molL1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA15. （2分） (2017高一上南充期末) 已知Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应

8、后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 剩余固体中一定含CuD . 溶液中一定含Cu2+16. （2分） (2017江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（ ）A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+OHH2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOCO32D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2O二、 综合题 (共5题；共31分)17. （5分） (2018高三上赣州期中) A、B、C、D

9、、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。 （1） 若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体； C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。写出反应I的化学方程式_；写出反应II的化学方程式_。（2） 若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为_， 写出反应I的化学方程式_； 写出反应II的化学方程式_。18. （4分） (2017高一下邯郸期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学

10、设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气（1） 甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：_；（2） 乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_；B处的实验现象为：_；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：_19. （8分） (2019高三上寿县月考) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 （1） 铁矿石中含氧量的测定

11、按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精再持续通入氢气至完全冷却装置C的作用为：_。（2） 测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为：_。 （3） 铁矿石中含铁量的测定滤液A中铁元素可能的存在形式_， 请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为_。a酸性KMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d氯水（4） 步骤中煮沸的作用是：_。 （5） 步骤的离子方程式为：_。 （6） 若

12、反应过程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。 （7） 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：_。 20. （8分） (2019高一上天津月考) 按要求填空。 （1） 石墨盐酸胆矾KOH固体Fe氨水乙醇醋酸NaCl溶液CO2熔融BaSO4，能导电的是_电解质是_（2） 写出下列物质的电离方程式：NaHSO4_，NaHCO3_。 （3） 写出下列反应的离子方程式:氢氧化铜与稀盐酸反应_，氢氧化钡与稀硫酸反应_，碳酸钙与硝酸反应_，氧化铁与稀盐酸反应_。 21. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3

13、、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 11 页