辽宁省高一下学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、辽宁省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（ ） A . 无水乙醇（用于杀菌消毒）B . 晶体硅（制造计算机芯片）C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）D . 氧化铁（制造红色涂料）2. （2分） (2018高一下汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平

2、衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)3. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A . 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 则H1H2C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）

3、=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D . 在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol14. （2分） (2018高二上无锡期末) 科学美国人评2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如右图所示，下列说法正确的是（ ）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极5. （2分） (2016高一下宜春期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ） A . 碱性锌锰电池B . 氢氧燃料电池C . 酸性锌锰电池D

4、. 镍镉电池6. （2分） (2017高二上资阳期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源下列属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 地热能A . B . C . D . 7. （2分） (2015高二上宁强月考) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 铝与盐酸反应B . Ba（OH）28H2O和NH4Cl固体反应C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应D . 氢气的燃烧反应8. （2分） (2016高一下荆州期中) 化学能可与热能、电能等相互转化下列表述不正确的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B . 中和反应中，反应物的总能量比生

5、成物的总能量高C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为放热反应9. （2分） (2018莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法正确的是（ ）A . 电极a为电池负极B . 反应过程中溶液的pH升高C . 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D . VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O10. （2分） (2016高一下达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）

6、+2D（固）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2e+SO42=PbSO4 ， 正极：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（ ） A . 0.5 m

7、olB . 5 molC . 196gD . 98g12. （2分） 下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（ ） A . 光伏发电B . 风力发电C . 光合作用D . 电解制钠13. （2分） (2016高一下长春期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（ ） A . I和B . I和IVC . 和D . 和IV14. （2分） 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ） A . 各组分的浓度不再改变B .

8、体系的压强不再改变C . 反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应15. （2分） (2017高二上乐山期末) 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C . 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D . 达到平衡后，若其他条

9、件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动16. （2分） (2017高二上揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）17. （2分） (2017高一下邯郸期中) 在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 ， 当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ） A . 生成SO3 2 mo

10、lB . SO2和SO3共2 molC . 放出197 kJ热量D . 含氧原子共8 mol18. （2分） (2016高二上长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）19. （2分） 化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）A .

11、新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率20. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、

12、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac二、 非选择题 (共5题；共23分)21. （1分） 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中的数据分析：该反应的化学方程式为_ 22. （5分） (2016高一下临渭期末) 某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题： 若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a_b（填、或=）；电路中的电子从_经导线流向_

13、（填a或b）；溶液中的SO42向_极移动（填a或b）；若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_23. （8分） 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310（1） 在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。（2） 在23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。 （3） 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的

14、量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。 A . 蒸馏水B . Na2SO4溶液C . NaNO3溶液D . Na2CO3溶液25. （5分） 2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示据此判断：该反应的平衡常数表达式为_该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2 ， 在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的图2是通过光电转化原理以廉