辽宁省高一化学期末考试题D卷

1、辽宁省高一化学期末考试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2

2、O=HClO+HSO3D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO323. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OHH+SO42-BaSO4H2OB . 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-+ H2OC . NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+HCO3OHCaCO3H2OD . 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-4. （2分）

3、 (2017高二上澄海期中) 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性5. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列做法正确的是（ ） A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B . 金属钠和钾保存在煤油中C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D . NaOH固体放在滤纸上称量6. （2分） 下列反应不能发生的是（ ）A . CaCO32CH3COOH(CH3COO)2

4、CaH2OCO2B . 2CO22Na2O22Na2CO3O2C . AgNO3HClAgClHNO3D . 2HClCuCuCl2H27. （2分） (2016高三上大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 图配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图a口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图探究NaHCO3的热稳定性D . 图蒸发结晶获得氯化钠晶体8. （2分） (2015高一上辽宁月考) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学

5、的（ ） A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊9. （2分） (2018高三上石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH)B . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C . 反应和消耗等量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32D . 反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)310. （2分） (20

6、17高二下淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL11. （2分） 下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）

7、 A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3与KSCN产生血红色沉淀13. （2分） (2019高二上日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B . 放电一段时间后，负极周围的pH升高C . 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变14. （2分）

8、(2018高一下广西月考) 已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2Fe2ISO2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB . H2O2H2SO4=SO2O22H2OC . I2SO22H2O=H2SO42HID . 2Fe32I=2Fe2I215. （2分） 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . OHD . HCO316. （2分） 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要

9、求的是（ ）A . 发展氢能和太阳能B . 举行“地球一小时”熄灯活动C . 限制塑料制品的使用D . 种植农作物时大量使用化肥和农药二、 填空题 (共2题；共15分)17. （9分） (2018高二下雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。 （1） 常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲组实验中HY为_（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙组实验中发生反应的离子方

10、程式为_。乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol/L。（2） 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定HCl溶液的曲线是_（填“I”或“”）；a=_;mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_。 18. （6分） (2017高一上黑龙江期末) 某同学利用如图所示的实验

11、装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质 请回答下列问题：（1） 装置中湿棉花的作用_硬质试管中发生反应的化学方程式为_ （2） 该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是_（3） 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：_（用离子方程式表示） （4） 该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰

12、绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：_ 三、 实验题 (共1题；共11分)19. （11分） (2018高一上红桥期末) （1） 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 装置A的作用是_；（2） B中反应的化学方程式：_； （3） 碱石灰的作用是_； （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_； （5） 当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。 （6） 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（7） B，C中的实验现象

13、分别是_、_； （8） 浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。 四、 推断题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高一上北京期末) 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验： 试回答下列问题：（1） 试剂1是_，试剂2是_。 （2） 该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_，_。 （3） 用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：_。 （4） 补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、