福州市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、福州市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）

2、A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . CO2的比例模型： C . 醛基的电子式： D . 含有10个中子的氧原子： 3. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl24. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列实验装置或者操作正确的是 （ ） A . 排空气法收集氨气B . 制氨水C . 除二氧化碳中的少量二氧化硫D . 干燥NH35. （2分） (2015高二上宁德期末

3、) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ） A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能6. （2分） (2017高二上西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A . 正极反应为：Zn2eZn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7. （2分） (2016高一下惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它

4、是由四个氧原子构成的下列关于该分子的叙述正确的是（ ） A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体8. （2分） (2017江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3、CO32B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、HSO3C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42D . 常温下，c(H+)/c(OH)11014的溶液：K+、Na+、AlO2、CO329. （2分） (2016高三上泉州

5、期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A利用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液有沉淀生成的是Na2CO3B室温下，向浓度均为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生

6、反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A . v正(B)=2v逆(C)B . 每消耗1molC，同时生成1molDC . 气体的密度保持不变D . 容器内压强保持不变11. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 熵增的化学反应一定自发进行B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH4eO2+2H2O12. （2分） 近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药

7、效的健康食品。苹果酸（-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是（ ） A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO313. （2分） (2017高一上合肥期中) 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是（ ）A . IO4-作氧化剂B . 若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D . 配平后Mn

8、2+、H+的化学计量数分别为2、314. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHFH2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO415. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3 下列关系式中正确的是（ ）A . Q1Q3Q2B . QlQ2Q3C . Q1Q2=Q3D . Q1=Q2=Q316. （2

9、分） 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B . 在CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+C . 1.0L0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH4的个数为0.1NAD . 常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子17. （2分） (2016高三上滕州期末) 8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB

10、 . 温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O318. （2分） 在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ） A . 0.04 mol/（Ls）B . 0.12 mol/（Ls）C . 0.4 mol/（Ls）D . 1.2 mol/（Ls）19. （2分） (2

11、017高二上佛山期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H2H3D . H1H3H220. （2分） (2017高一上南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题

12、(共4题；共31分)21. （6分） 某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变

13、”） （2） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （4） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表） 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c

14、=4.18103kJ/（g），则该反应的中和热为H=_根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_22. （10分） (2015高二下翔安期中) 工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0.500，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示（1） 利用HTS判断，该反应在_条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”） （2） 计算500时该反应的平衡常数K=_CO 的平衡转化率为_ （3） 下列措施可增大甲醇产率的是_ A压缩容器体积B将CO（g）从体系中

15、分离C充入He，使体系总压强增大D再充入0.20mol CO和0.58mol H2（4） 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是_ Av正（CO）=2v逆（H2）B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1E混合气体压强不再随时间变化而变化（5） 若其它条件不变，使反应在300下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图23. （9分） (2016高一下南通期中) A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去） A B C D（1） 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的

16、有刺激性气味的无色气体 D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，用化学方程式表示该物质与水的反应_ 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_（3） 若C是红棕色气体图是实验室制取A气体的装置： 写出实验室制取A的化学方程式_为了检验氨气是否集满，可将_，则证明已收集满D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_24. （6分） (2019高二下杭州月考) 实

17、施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题： （1） .已知反应：CH4(g)H2O (g) CO(g)+3H2(g)H+206 kJmol1，C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g)H+131 kJmol1。 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)H_kJmol1。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1;c(H2O)=

18、5.0 molL1；c (CO)=1.5 molL1；c(H2)=2.0 molL1，则此时该可逆反应的状态是_（填序号）。 a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动（3） .甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变（4） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温度的平衡常数大小关系是K1_K2（填