济南市语文高二下学期期末化学试卷D卷

1、济南市语文高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀2. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 中子数为20的氯原子： D . NH4Cl的电子式： 3.

2、 （2分） (2018高二上泰州期末) 下列转化常通过取代反应实现的是（ ） A . B . CH2=CH2CH3CH2OHC . D . CH3CH2OHCO24. （2分） (2016高二上淄博期中) N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（ ） 键NHNNO=ONNHO键能/kJmol1391193497946463A . 1088 kJmol1B . 544 kJmol1C . 790 kJmol1D . 382 kJmol15. （2分） (2017高二上六安期末) 获得“863”计划支持的环

3、境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I22AlI3 下列说法不正确的是（ ） A . 该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3+B . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27g6. （2分） (2017高一下武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A . 铜片、石墨棒，乙醇B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、铂片，FeCl3溶液7. （2分） (2016高一下重

4、庆期中) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ） A . 脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B . 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe3eFe3+C . 脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D . 标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂8. （2分） (2016高一上湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密

5、度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . B . C . D . 9. （2分） 一定条件细啊，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分

6、含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A . 达平衡后，加入催化剂则C增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中ne+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动11. （2分） (2016高二上延安期中) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：1012. （2分） 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . NaOHB . Na2CO3C . NH4ClD . HCl13. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列元素中，金

7、属性最强的是（ ） A . 钠B . 镁C . 铝D . 钾14. （2分） (2015高二上青海期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3

8、的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同15. （2分） 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液滴定曲线如图下说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）2c（Na+）B . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）C . 点所示溶液中：c（CH3COO）c（Na+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）16. （2分） (2016高二上东营期末) 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工

9、业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ） A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 该反应达到平衡时： = C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2）变大17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应B . 乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C . 2丁烯不存在顺反异构体D . 研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯元素定量分析（确定实验式）测定相对

10、分子质量（确定分子式）波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希18. （2分） (2018高二上南宁月考) 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A . 用制备并检验乙烯B . 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置C . 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置D . 实验室中可用装置来制备硝基苯19. （2分） (2015高二下汕头期中) 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生a L氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b L，若a=b，则该有机物可能是（ ） A . HOOCCOOHB . HOOCCH2CH2OHC .

11、HOCH2CH2OHD . CH3COOH20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B . 和 互为同系物C . 的系统命名的名称是1，2二溴2环己烯D . 的名称为2甲基3乙基丁烷21. （2分） (2015高三上博兴开学考) 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A . B . C . D . 22. （2分） (2015高二上南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸CH3C

12、H（OH）COOH中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为023. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ） A . +Cl2 +HClB . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC . ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD . +HONO2 +H2O24. （2分） 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3

13、+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（ ）A . CH3BrB . CH3CH2CH2CH2BrC . CH2BrCH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br25. （2分） (2017榆林模拟) 相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）（ ） A . 18种B . 16种C . 14种D . 12种二、 解答题 (共5题；共34分)26. （6分） 工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下： （1） A的分子式_，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式

14、为_ （2） 试剂X是_ （3） 向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：_； W是一种常用的抗氧剂，理由是_（4） 试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式_ 27. （9分） (2016高三上宜春期中) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下： 请回答下列问题：（1） 证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为：_ （2） 步骤加入过量H2O2的目的：_ （3） 步骤中反应的离子方程式：_ （4） 若实验无损耗，则每

15、片补血剂含铁元素的质量_g （5） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 （5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需_上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸滴定到终点时的颜色为_色若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？_（ 填“偏高、偏低或无影响”）28. （5分） 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数

16、都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC（1） D元素的原子结构示意图为_（2） B元素的名称为_（3） 用电子式表示A2C的形成过程_（4） 写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：_（5） 写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_29. （8分） (2016高三上黑龙江期中) 亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） （1） 氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 4NO2（g

17、）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K12NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_（2） T时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表： 序号c（ClNO）/molL1v/molL1s10.303.61080.601.441070.903.24107n=_；k=_（注明单位）（3） 在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时

18、间的关系如图A： 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有_；a容器体积保持不变b容器压强保持不变c平衡常数K保持不变d气体颜色保持不变ev（ClNO）=v（NO）fNO与 ClNO的物质的量比值保持不变反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=_；温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_（注明单位）（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随 的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是_点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点 30. （6分） (2017高一上延安期中) 电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：（1） 当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2_L（2） 已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，求写出所得混合溶液中NaCl的质量，求出所得混合溶液