贵州省高一下学期期中化学试卷（直升班）B卷

1、贵州省高一下学期期中化学试卷（直升班）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2014海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（ ） A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出

2、气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小3. （2分） (2016高一下武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3B

3、. 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物4. （2分） (2016高二上重庆期中) 对于反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B . 减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D . 加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大5. （2分

4、） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同

5、时加入2 mL5%H2O2溶液 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H)103molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105molL1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H

6、)均明显减小8. （2分） (2016高一上公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Ag+、Na+、Cl、K+B . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+9. （2分） (2017高二上吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ） 粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的

7、形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上桃江期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 03s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）11. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到

8、10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol（Ls）1B . 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）12. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中 增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)c(OH)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag)c(Cl)

9、保持不变13. （2分） (2019高二上吴起期中) 25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中Pb2和I浓度都增大B . 溶度积常数KSP增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2浓度增大14. （2分） (2018高一下静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜15. （2分） (2016宜丰模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . O2和 O2互为同位素，化学

10、性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存16. （2分） (2016高二下包头期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D . 醋酸盐溶于水能发生水解17. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . 装置

11、中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+C . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液18. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）

12、2溶液混合后恰好中和，则ab1319. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molC . 电解后溶液中c(H+)=2molL-1D . 向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液20. （2分） (2017高二上天水期末) 用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，

13、两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1mol/LD . 1.5mol/L21. （2分） (2017高二下湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 溶液中OH向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D . 电极a的反应式为2NH36e+6OHN2+6H2O22. （2分） 一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对C

14、O2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B . 平衡常数：KMKNC . 当温度高于250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%23. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（ ） A . 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B . 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3C .

15、原溶液中溶质为Na2CO3D . 原溶液中溶质为NaHCO324. （2分） (2018高二上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)c(B2-)c(H2B)B . 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)C . 室温下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:D . 常温时pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:二、 填空题 (共4题；共29分)25. （9分）

16、(2016高三上盘山期末) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示 （1） 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_ aNa2CO3bNaOHcBaCl2（2） 将滤液的pH调至酸性除去的离子是_ （3） 图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到的现象是_；Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_电解NaCl溶液的离子方程式是_ （4） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其

17、化学式是_ （5） 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是_ 26. （7分） (2018陆川模拟) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 酸浸时，为了提高浸取

18、率可采取的措施有_(写出两条)。 （2） 过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：_。 （4） 加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)，当溶液的pH8时，沉淀的主要成份为_;(填化学式)。 （5） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。 27. （6分） (2018高三上南宁月考) 钨是我国丰产元素，是熔点最高的

19、金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。 （1） T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)K=_。（2） T1时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2

20、(g) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_。（填字母）a反应速率(H2)=(H2O)b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键c.反应热不变d.混合气体的密度不再改变e体系的压强不再改变反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_%。若在4min时升高并维持温度为T2，变化如图所示，则该反应的H_0，若在8min时缩小容器容积，则 _1.3。(填“”“ ”或“=”)（3） 利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放