辽宁省高一上学期期中化学试卷A卷

1、辽宁省高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上西城期末) 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ） A . 使用前检查是否漏水B . 溶液未冷却即注入容量瓶中C . 容量瓶可长期存放溶液D . 在容量瓶中直接溶解固体3. （2分） (2016高一上长沙期中) 下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚分液漏斗燃烧匙常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列装置能达到对应实验目

2、的的是（ ）A . 收集氢气B . 分离碘和泥沙C . 分离水和四氯化碳D . 实验室制取蒸馏水5. （2分） (2019高二上芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . a 2B . c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO）+c（CH3COOH）C . a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d cb aD . b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)6. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（

3、） A . Mg2+的结构示意图： B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4K2+SO D . CO2的电子式：7. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B . CO32的摩尔质量是60g/molC . 1molO2

4、的质量是32g/molD . 标准状况下，18 g水 的体积是22.4L9. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列有关实验操作及其结论正确的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B . 加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C . 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO4210. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）

5、 A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C . Na2O+H2O=2NaOHD . 2H2O 2H2+O211. （2分） (2016高一上温州期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和22.4LHCl气体12. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . FeCl2溶液与Cl2反应

6、：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC . Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD . CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O13. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B . 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2 ， 所需铝粉的质量相等C . 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D . 1mol OH和17g NH3所含的电子数相等14. （2分） (2018高一上商都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据酸分子中

7、含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质15. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应16. （2分） (2018高一上巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ） A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙17. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必

8、要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液（ ）A . B . C . D . 18. （2分） 假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石则正长石的化学组成为（ ）A . KAlSiO4B . KAlSi2O6C . KAlSi2O8D . KAlSi3O819. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB . 22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C . 在标准状况时

9、，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3D . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L20. （2分） 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A . 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2 ， 反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I、Br、Fe2+C . 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成

10、NH3H2O后生成Al（OH）3沉淀D . 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2、OH、CO32二、 填空题 (共3题；共17分)21. （3分） 液氨 四氧化三铁 氯水 NaCl SO2盐酸 硫酸 酒精溶液 铜 冰醋酸 属于强电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_22. （8分） (2016高一上邵东期末) 现有下列6种物质：铝 蔗糖CO2H2SO4Ba（OH）2HCl （1） 上述物质中属于非电解质的有_（填序号）二种； （2） 上述物质中属于非电解质的有_（填序号）二种； （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离

11、子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式是_； （4） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式是_； （5） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_ （6） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_ 23. （6分） (2018东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电

12、石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。 废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2） 根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程

13、式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。 三、 解答题 (共3题；共36分)24. （15分） (2016浦东模拟) 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1） 步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH5I+IO3+3H2O；5I+IO3+6H+3I2+3H2O；萃取剂X应选择_（选填编号）a100mL苯b10mL乙醇c10mLCCl4d10mL己烯

14、实验室进行萃取操作的仪器是_操作的名称是_（2） 步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质实验室灼烧海带应放在_（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_ （3） 步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是_（选填编号）a2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2+Na

15、2SO4+2H2Ob2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2Oc2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2d4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是_装置C中NaOH的作用是_（4） 分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是_（填写化学式）；要测定的物理量是_（5） 步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH5I+IO3+3H2O；5I+IO3+6H+3I2+3H2O

16、；萃取剂X应选择_（选填编号）a100mL苯b10mL乙醇c10mLCCl4d10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是_操作的名称是_（6） 分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是_（填写化学式）；要测定的物理量是_25. （12分） (2018高一上芮城期中) （1） 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：写出上图中所示仪器的名称：_；_。（2） 若利用该装置分离乙酸（沸点118 ）和乙酸乙酯（沸点77.1 ）的混合物，还缺少的仪器有_，将

17、仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。 （3） 应用上述分离操作，首先得到的物质是_。 （4） 蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。 （5） 硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度是_molL1。（6） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取_mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（在横线上填写所缺仪器的名称）。 （7） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用

18、时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线26. （9分） 按要求填空（1） 配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目_Fe3O4+_CO=_Fe+_CO2_（2） 检验SO42所需要用的试剂_和_（3） 三硅酸镁（Mg2Si3O811H2O）用氧化物表示_（4） 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、11-1、答案：略12-1、13-1、答案：略14-1、15-1、答案：略16-1、答案：略17-1、18-1、答案：略19-