辽宁省高二上学期化学第三次月考试卷B卷

1、辽宁省高二上学期化学第三次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（ ） A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分） (2015高二上西安月考) 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . HClB . Fe3+C . Al3+D . Cl3. （2分） (2019高二上江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液

2、5. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S6. （2分） (2018高二上河池期末) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ） A . v(H2)=0.1mol /(Lmin)B . v(N2) =0.1mol /(Lmin)C . v(NH3)=0.15mol / (Lmin)D . v (N2)=0.02mol /(Ls)7. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到

3、平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ） A . 加入少量氯化钾固体B . 加入少量氯化铁固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释8. （2分） 下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）A . 碳酸氢钠B . 氨气C . 醋酸D . 纯碱9. （2分） 用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（ ） A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法10. （2分） 下列说法正确的是（

4、 ）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差11. （2分） (2018全国卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A . 放电时，多孔碳材料电极为负极B . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C . 充电时，电解

5、质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D . 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O212. （2分） 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl加入NaClO加入NaOH加入Zn加热A . B . C . D . 13. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14. （2分） (2016高一下株洲期中) 在

6、一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：3Z3X+2YB . t0时，X、Y、Z的质量不再改变C . t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD . t0时，反应停止，反应速率为0二、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分） (2019全国卷) 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5，100以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（Ka约为104 ， 易溶于水及乙醇）约3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中

7、提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1） 实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。 （2） 提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_。 （3） 提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收

8、管之外，还有_（填标号）。 A直形冷凝管B球形冷凝管C接收瓶D烧杯（4） 浓缩液加生石灰的作用是_和吸收_（5） 可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。三、 填空题 (共1题；共4分)16. （4分） (2016高三上枣庄期末) 生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应）【相关资料】氰化物主要是以CN和Fe（CN）63两种形式存在Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解

9、影响较弱，可以忽略不计Fe（CN）63较CN难被双氧水氧化，且pH越大，Fe（CN）63越稳定，越难被氧化【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：（1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL为以下实验操作参考760101020废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020_760_10（2） 实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN表示）随时间变化关系如图所示实验中

10、2060min时间段反应速率：（CN）=_molL1min1（3） 实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是_（填一点即可）在偏碱性条件下，含氰废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：_（4） 该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容（己知：废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论_四、 综合题 (共2题；共13分)17. （7分） 按要求填空：按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填

11、在横线上（1） 芳香烃_（2） 酯：_（3） 酚：_（4） 醛：_18. （6分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3

12、） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1