辽宁省高二下学期化学期中考试试卷

1、辽宁省高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2016高二下盘山月考) 第三能层含有的轨道数为（ ） A . 3B . 5C . 7D . 93. （2分） (2017海

2、南模拟) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图： C . 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式： 4. （2分） (2016高二上株洲开学考) 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ） A . B . C . CH4OD . C5. （2分） (2019高二下白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数6. （2分） 有关晶格能的叙述正确的是（

3、 ）A . 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B . 晶格能通常取正值,但有时也取负值C . 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D . 晶格能越大,物质的硬度反而越小7. （2分） (2015高二下广平期中) 在下列能级符号表示错误的是（ ） A . 7sB . 2dC . 5fD . 6p8. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B . 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C . 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD . 某

4、主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+9. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高10. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一

5、定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D . 氧元素基态原子的电子排布图为 11. （2分） (2016高三上山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s

6、212. （2分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ） A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D . 简单离子的半径由大到小为：EABC13. （2分） (2019高一下新丰期中) 下列各组中，顺序排列错误的是（ ） A . 离子半径:Na+Mg2+Al3+F-B . 酸性强弱:H2SiO3H3PO4 H2SO4HClO4C . 热稳定性:HClH2S

7、PH3AsH3D . 碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)314. （2分） 通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ） A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性15. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原

8、子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法16. （2分） (2016高一下抚州月考) 下列物质中只含有共价键的是（ ） A . HBr、CO2、H2O，CS2 B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . NaCl、HCl、H2O，NaOHD . Na2O2、H2O2、H2O，O317. （2

9、分） (2017高一上临武期中) 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A . XY2B . X2YC . X2Y3D . X3Y218. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ） A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合19. （2分） (2018高二上正安期中) 依据价层电子

10、对互斥理论判断SO2的分子构型（ ） A . 正四面体形B . 平面三角形C . 三角锥形D . V形20. （2分） 氨分子空间构型是三角锥形，键角小于10928，而甲烷是正四面体，键角等于10928，键角差别是因为（ ）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子21. （2分） 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8

11、的极性分子B . HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形22. （2分） (2019高二下白山期中) 下列说法中错误的是 （ ） A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在 和 中都存在配位键C . SO2、SO3都是极性分子D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性23. （2分） NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（ ）A . 14，13B . 1，1C . 4，4D

12、 . 6，624. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰融化时,分子中HO键发生断裂B . 分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C . 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D . 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定25. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（ ） A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D

13、 . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S26. （2分） (2015高二下射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高27. （2分） 关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是（ ）A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子28. （2分） 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 （ ） A . 一个CaF2晶胞

14、中含有8个Ca2+B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为829. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推

15、测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2018高二下盐城期末) 碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下： （1） Fe2+基态核外电子排布式为_。 （2） 写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：_。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类

16、型为_；1mol碳酸乙烯酯分子中含 键数目为_。 （4） FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有_个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为_。 32. （2分） (2018高一下哈尔滨期中) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1） Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。 （2） 化合物Y2X2中含有的化学键类型有_（

17、填序号）。 A离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键（3） 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是_。 （4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018高二下重庆期末) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题： （1） F在周期表中的位置是_，它的基态原子的电子排布式为_（2） A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_，该酸的中心原子的杂化方式为_（3） CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3H2O的合理结构为_（填字母代号），推理依据是_ （4） 元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O B(OH)4一+H3O+ 基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)B(OH)4一中B原子的杂化类型为_写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：_H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为_第