辽宁省高考化学二模试卷B卷

1、辽宁省高考化学二模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：=36.5 2. （2分） (2016高二上临淄期末) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2C

2、O2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ） A . 使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B . 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3. （2分） (2016高三上河北期中) 光电池是发展性能源一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复

3、至初始状态下列说法不正确的是（ ） A . 光照时，电流由X流向YB . 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C . 光照时，Cl向Pt电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq） Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl（aq）4. （2分） “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（ ） A . 一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B . 回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C . 在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D . 积累、保存送造纸厂处理5. （2分） (2018高二上清远期末) 已知下表数据，对含

4、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ） 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ， 并调节pH到34后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D . 在pH5的溶液中Fe3不能大量存在6. （2分） (2017高一上肇庆期末) 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反

5、应后，剩余气体的体积约为原总体积的（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 在0.1molL1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）B . 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）c（CH3COO

6、H）+c（CH3COO）+2 c（Cl）8. （2分） (2016高二上广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（ ） A . 图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图可以制取金属锰C . 图形成原电池D . 图制取乙酸乙酯二、 解答题 (共9题；共70分)9. （11分） 实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气（1） 请写出用MnO2制取Cl2化学方式_（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入100.0mL FeCl2溶液

7、中，FeCl2全部被氧化，则原FeCl2溶液的浓度为_mol/L（4） 而实验室中我们也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气请配平方程式：_KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液，需要_mL 1.2mol/LKMnO4恰好将Fe2+全部氧化（5） 通过MnO2和KMnO4制取氯气的比较；比较可知，氧化性KMnO4_MnO2（填“”或“”）10. （9分） (2018高三下潍坊开学考) 二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了

8、)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。（1） 仪器E的名称是_，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于_(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从_(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。（2） 试剂X、Y的组合最好是_。a98%硫酸和铜b稀硝酸和亚硫酸钠固体c60%硫酸和亚硫酸钾固体（3） 戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_ （4） 取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于

9、水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为_%(结果保留小数点后1位)。 （5） 二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_。11. （6分） (2016高三上日喀则期中) 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目： 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为_方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框内画出原电池

10、装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，_并写出电极反应式正极反应式：_；负极反应式：_；方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案、不能雷同：_，用离子方程式表示其反应原理：_12. （8分） (2018兰州模拟) 黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:已知部分有机化合物转化的反应式如下:. （R为烃基）. （R、R代表烃基或氢）. （R代表烃基或氢）请回答：（1） A的结构简式_，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为_。 （2） F的结构简式_，CD的反应类型为_。 （3） G与试剂b反应的化学方程式为_。 （4） 满足下列条件D

11、的同分异构体共有_种。 能发生银镜反应分子中含有酯基苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式_。（5） 以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯（ ）的简单流程图_。(无机试剂任选) 13. （2分） ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子下列分子属于缺电子分子的是（ ） A . CO2B . MgCl2C . BF3D . PCl314. （10分） 按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：含6个碳原子的链状单烯烃_，相对分子质量为72的烷烃_（2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代

12、物只有一种的结构简式是_（3）用系统命名法命名烃：_（4）2甲基1，3丁二烯与等物质的量的Br2反应，生成的产物有_种，该反应的类型为_反应（5）写出由丙烯制备聚丙烯的反应化学方程式_ 该反应的类型为_ （6）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl它的可能的结构有_种，写出其中一种的结构简式_15. （4分） (2016高三上日喀则期中) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO33O2+2Cl2+4HClO4+2H2O根据题意完成下列小题： 在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_（填化学式）该反

13、应的氧化产物是_（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量_16. （1分） (2016宜丰模拟) 写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应_ 17. （19分） 过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等某兴趣小组展开了深入的学习： 【资料卡片】：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO33H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO33H2O2），“醇析法”

14、的生产工艺流程如下：请回答问题：（1） Na2CO3俗名：_；其水溶液能使酚酞变_； （2） H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_； （3） 生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是_； （4） 生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_； （5） 操作A的名称是_，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_； （6） 母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里_，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行_（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的

15、乙醇中加入足量CaO后，选_（填序号）装置进行实验 （7） II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO33H2O2的质量分数步骤如下： 连接仪器并检查好气密性将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；待装置A中.。时，停止滴加水，并关闭活塞；冷却至室温后，平视读数；根据数据进行计算请回答下列问题：完善实验步骤的相关内容：_；（8） 第中，已“冷却至室温”的判断依据是：_； （9） 量筒中，加装的长导管的作用是：_； （10） 实验中，则开始收集气体； A . 刚开始出现气泡时B . 当气泡均匀连续出现时C . 若用带火星木条放在导管口部，复燃时（11） 量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿_视线（选填“a”或“b”） 进行图中_视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大 （12） 若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO33H2O2的质量分数：_；Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO33H2O2）=314 （13） 经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_（任写一种