贵阳市高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、贵阳市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上湖北期中) 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A . abB . abC . abD . 无法确定2. （2分） (2018高一上安平期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫C氯气盐酸

2、苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . ab+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误4. （2分） (2018高二上江苏期末) 298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.210-56.710-501.810-105.010-138.910-17下列说法中，错误的是（

3、 ）A . 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B . 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C . 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl AgBrAgID . 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成5. （2分） (2018高三上邵阳月考) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图： 下列说法错误的是（ ）A . 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙

4、为Al(OH)3B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C . 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D . 确定溶液A中是否含有SO42- ， 可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42- ， 若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-6. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）C（g）+D（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和

5、压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2T1 ， p2p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大8. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体9. （2分） (2016高一上成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca

6、（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）2D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2+3H2O10. （2分） (2019高二下杭州月考) 室温下，下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多11. （2分） (2017高二上西安

7、期末) 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上淮北开学考) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.3kJmol-1 ， 平衡常数K=4下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂会使K变化但H不变B . 使用催化剂会使H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1molL-1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）v（逆

8、）13. （2分） 某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . K= B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%14. （2分） (2017高一上浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ） A . A（g）+B（g）C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）C（g）+D（l）QC . C（g）+D（l）A（g）+

9、B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量15. （2分） (2016高二上洛阳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH ， 若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A . B . C . D . 16. （2分） (2016高三上六合期中) 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间

10、变化关系如下图所示：容器温度/起始物质的量/molNO （g）CO （g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）v（逆）D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%17. （2分） (2016高一下乐清月考) 工业生产硫酸时，其中一步反应

11、是2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 增大氧气的浓度可提高反应速率B . 升高温度可提高反应速率C . 使用催化剂能显著增大反应速率D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零18. （2分） (2018高二上北仑开学考) C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJmol-1、890.3kJmol-1、2219.9kJmol-1、393.5kJmol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A . C2H5OHB . CH4C . C3H8D . C19. （2分） (2016高三上长春期中) 常温下，向0

12、.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . ad溶液的pH：abcdB . ad溶液的导电能力：abcdC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性20. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2O

13、CO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 平衡时，若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 则V正V逆C . Q=8.2D . 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和为1二、 解答题 (共4题；共21分)21. （7分） (2016高二上广州期中) 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂 （1） 甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率 该反应的离子方程式为_设计实验方案：通过测量_计算反应速率（2） 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对

14、化学反应速率的影响电子天平限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 （i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）（） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响写出表中所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL实验

15、1ab0cd实验2_0_cd实验3c_0_d22. （8分） (2019南昌模拟) 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应： 反应： （1） CO燃烧的热化学方程式为 H=_kJ/mol （2） 一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的有_。 A . 体系密度保持不变B . 容器中压强保持不变C . H2和CO的体积比保持不变D . 每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO（3） 重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na2CO3

16、可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：_， 。 （4） 已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应： 。在密闭容器中，重整反应在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)l，请从平衡移动的角度解释原因_。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是_(填编号)。 A氢气总产量减少B反应的甲烷转化率升高C会产生副反应D对反应的平衡无影响（5） 温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=_mol，在1000K时反应的平衡常数K为_ 23. （3分） (2018高二上长春月考) 在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。由此推断： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） B的平衡浓度为_mol/L。 24. （3分） (2016高三上兰州开学考) 25，将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和） （1） 混合溶液中离子浓度由大到小的