辽宁省高一上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、辽宁省高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）下列说法的是（ ）A . 起始滤液常温下pH=7B . 试剂为 Ba（NO3）2溶液C . 上图过程须经2次过滤D . 步骤目的是除去 CO322. （2分） (2017高三上威远期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨

2、水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质3. （2分） 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）A . 用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B . 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C . 盛石灰水后留下的白色固体D . 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质4. （2分） (2016高二上社旗开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC . 在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3D . 将40g Na

3、OH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L5. （2分） (2016高一上安庆期中) 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO42）为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.10 mol/LC . 0.25 mol/LD . 0.20 mol/L6. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NAB . 常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 LC . 标准状况下，0

4、.9 mL水的质量约为0.9 gD . 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol7. （2分） (2018高三上孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA8. （2分） (2017高二上西安期末) 相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：NaOH、NH4Cl、N

5、a2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按 c（OH）由大到小顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（ ）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液10. （2分） (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液

6、中，可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO 11. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水12. （2分） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A . 分解反应B . 离子反应C . 置换反应D . 复分解反应13. （2分） (2018高三上莆田期中) 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ） A . 配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C . 加

7、入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2D . 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+14. （2分） (2019高一上南山期中) 下列实验操作中，错误的是（ ） A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码15. （2分） (2018高一上汪清月考) 水作为氧化剂的反应是（ ） A . 2Na + 2H2O2NaOH + H2B . S

8、O3 + H2OH2SO4C . 2F2 + 2H2O4HF + O2D . 2H2 + O2 2H2O16. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常温下醋酸易挥发B . 醋酸能与水以任意比互溶C . 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应17. （2分） (2015高一下东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应18. （2分）

9、 下列说法正确的是（ ） 氧化性：亚甲基蓝亚甲基白氧化性：亚甲基白亚甲基蓝还原性：亚甲基白亚甲基蓝还原性：亚甲基蓝亚甲基白A . B . C . D . 19. （2分） (2015高二上海南期末) 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . CO32+2H2OH2CO3+2OHB . NH4+H2ONH3H2O+H+C . Al3+3H2OAl（OH）3+H2OD . HCO3+H2OH3O+CO3220. （2分） (2018高一上舒兰期中) 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必

10、定含有（ ） A . FeB . NaC . MgD . Al21. （2分） (2017高一上衡水期末) 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ） A . Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B . FeCl2是否被氧化（KSCN）C . KI是否被氧化（淀粉溶液）D . 氯水是否失效（pH试纸）22. （2分） (2016高一上武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Cu2+、Cl、NO B . Fe2+、Na+、NO 、ClC . K+、Na+、CO 、SO D . K+、Na+、SO 、S223. （2分） (20

11、18高二上佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100gmol-1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ） A . 5.0 molL-1B . 0.10 molL-1C . 1.0 molL-1D . 0.50 molL-124. （2分） (2018高三下绥化开学考) 在KClO3+6HCl3Cl2+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ） A . 22.4LB . 336.0LC . 403.2LD . 672.0L二、 综合题 (共4题；共19分)25. （5分） (2018徐

12、州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)4SO4溶液。步骤：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1） 步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和_。 A . FeCl3B . 盐酸C . 热空气（2） 配制500 mL 1.000

13、molL-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 gmL-1）_mL。 （3） 在步骤中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为_。 （4） 准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数_。 26. （2分） (2016分宜模拟) 某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积

14、）下列叙述不正确的是（ ）A . 该实验的整个过程共涉及6个化学反应B . 该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应C . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定没有AlCl3、FeCl3D . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定没有FeCl327. （9分） (2018高一上薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题： （1） 根据_将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是_；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_。 （2） 现有物质：铁 氨气 熔融氯化钠

15、硫酸 醋酸 氢氧化钾 漂白粉蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_(填序号)。 （3） 熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_；若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_；钠在空气中燃烧的化学方程式为_；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_。28. （3分） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究 向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的物质的量的是_mol在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶