西安市高一化学期末模拟测试卷C卷

1、西安市高一化学期末模拟测试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一上九江期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-

2、=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+3. （3分） 由两种原子组成的纯净物（ ） A . 一定是化合物B . 可能是化合物，也可能是单质C . 一定是单质D . 一定是同素异形体4. （3分） (2019高二上清远期末) 下列溶液导电能力最强的是（ ） A . 100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液B . 10 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液C . 50mL 0.1 molL1

3、的硫酸溶液D . 1 L 0.1 molL1的盐酸溶液5. （3分） (2019高三上杨浦模拟) 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ） A . 的蔗糖溶液B . 的 溶液C . 的 溶液D . 的 溶液6. （3分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液

4、前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2016高一下乐清月考) 用FeSO4还原MnO4 ， 若还原5103mol MnO4 ， 消耗10mL 2.5molL1FeSO4溶液，

5、则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A . +1B . +2C . +4D . +519. （3分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC . CaCO3与盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2O20. （3分） (2017高三上海淀期中) 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4+ 2HC1

6、，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB . 25时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC . 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L二、 填空题 (共2题；共23分)21. （11分） (2020高一上林芝期末) 现用Na2SO4固体来配制480mL0.2molL-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图： （1） 如图所示的仪器中配制溶液不需要的是_;(填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

7、_、_;(填仪器名称)。 （2） 使用容量瓶之前必须进行的操作是_。(填选项) A . 检查气密性B . 检查是否漏水C . 烘干（3） 经计算，需Na2SO4的质量为_g。 （4） 你选用的容量瓶规格为_mL。 （5） 配制溶液时，一般可分为以下几个步骤： 称量计算 溶解摇匀 转移洗涤 定容其操作顺序：_(填序号)。_（6） 在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 22. （12分） 某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl、Br、OH、CO32、AlO2为探究其成分，某同学

8、将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：（1）该溶液中一定含有的阳离子是_，溶液中一定不存在的阴离是_（2）请写出沉淀减少的离子方程式_三、 实验探究题 (共1题；共17分)23. （17分） 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯他们分别设计了如图所示的三套实验装置：（1） 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_（填“甲”或“乙”）丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管

9、改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_（2） 【实验步骤】（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管加热；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验【问题讨论】a步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查_；b写出试管发生反应的化学方程式（注明反应条件）_c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_；_（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为_d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_；e若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7