辽宁省语文高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、辽宁省语文高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ2. （2分） (2016高一下孝感期末) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：19

2、8PO：360OO：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2P4O6中的能量变化为（ ） A . 吸收1638 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量3. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知25、101kPa条件下： （1.）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2.）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反

3、应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4. （2分） (2018金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂5. （2分） CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ） A . CO全部转化为乙醇B . 断4NA个HH键的同时，生成46g乙醇C . 若反应

4、在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D . 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变6. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用

5、和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅8. （2分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ） A . m+np，H0B . m+np，H0C . m

6、+np，H0D . m+np，H09. （2分） 采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）A . 硫酸工业B . 氯碱工业C . 硝酸工业D . 合成氨工业10. （2分） (2016高二上静宁期中) 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . A，B，C，D均为气体D . 若A，B是气体，则D是液体或固体11. （2分） 将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I（s）NH 3（g）+HI（g），2H

7、I（g）H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应的平衡常数为（ ）A . 4（mol/L） 2B . 16（mol/L） 2C . 20（mol/L） 2D . 25（mol/L） 212. （2分） (2017高二上石河子期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . Ka（HCN）Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

8、C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大13. （2分） 将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6molL1s1B . 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1C . 2s时物质A的转化率为70%D . 2s时物质B的物质的量为 1.4mol14. （

9、2分） (2017高二上潮阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.315. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（O

10、H）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍16. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大17. （2分） (2017高二上淮北期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

11、 A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量二、 非选择题 (共7题；共46分)18. （8分） (2018太原模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2)

12、c2(CO2)/c2(NO) c2(CO),则此反应的热化学方程式为_。（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/molL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1p0=_。25min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_。(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变b.容

13、器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变（3） Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正p(NO2)p(CO),逆反应速率v逆=k逆p(NO)p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_(用k正、k逆表示)。 （4） 如图是密闭反应器中按n(N2) n(H2)=13投料后,在200、400、600下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M

14、点对应的H2的转化率是_。（5） 工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：_。(已知：NH3H2O的Kb=1.810-5;H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.310-8。) 19. （8分） (2016高三上辽宁期中) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1274.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44

15、kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气 写出燃料电池负极的电极反应式_若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65l04C/mol），最多能产

16、生的氯气体积为_L（标准状况） （4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_;除去甲醇的离子方程式为_20. （6分） 在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B（g）3C（g）+2D（s）（放热反应）达到平衡时生成了1.8mol C （1） 在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入_

17、mol的物质C （2） 若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）_ （3） 若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_； （4） 若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L现持续增大压强，当： 当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n

18、10a；当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p100a试解释形成这种结果的可能的原因：1.5倍时：_；10倍时：_；100倍时：_21. （3分） 在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和H2按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25%（体积比），求： （1） N2的转化率_； （2） 反应前后体积之比_； （3） 平衡混合气的平均相对分子质量_ 22. （5分） (2017高二上成都期末) 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水反应温度

19、/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1） 实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至_时，记时结束 （2） 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL，V2=_mL （3） 下列有关该实验的叙述正确的是_ A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数C在同一温度下，最

20、好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4） 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_ 23. （6分） 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示据此判断：该反应的H_0（填“”或“”）在T2温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_mol/（Ls）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（