郑州市高一上学期期末化学试卷（I）卷（测试）

1、郑州市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上上饶期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜2. （2分） (2018高一上曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 晶体硅能用来制造太阳能电池D . 二氧化

2、硅是一种半导体材料3. （2分） 做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是（ ） A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗D . 加热可燃性气体与固体反应的实验，一定要先通一会儿气体，经验纯后再加热4. （2分） 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ） A . NH3B . N2C . CO2D . H25. （2分） (2019高一上芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（ ）

3、 A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D . 因为Na可以与水反应放出H2 ， 所以K也可以与水反应放出H26. （2分） (2019高一上埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaOH2OCa（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2D . Cu（OH）2 CuO + H2O7. （2分） (2016高一上水富期末) 下列实验事实得出的结论不正确的是（

4、） 选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较D . 铝热剂

5、溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O39. （2分） (2017高一上大连期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ， 萃取，分液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO210. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 二氧化硫可广泛用于食品的增白B . 用硫酸清洗锅垢中的水垢C

6、. 用SO2漂白纸浆和草帽辫D . 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO11. （2分） (2016高三上青海期中) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气该混盐（ ） A . 水溶液呈中性B . 与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C . 水溶液不能使淀粉KI试纸变蓝D . 既含离子键又含共价键12. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H+OH=H2O的是（ ） A . CH3COOH+NaOHCH2COONa+H2OB . HNO3+KOHKNO3+H2OC . H2SO4+Ba（OH）2BaSO

7、4+2H2OD . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2O13. （2分） 下列过程所发生的反应属于离子反应的是（ ） A . H2和O2反应生成水B . 锌片投入稀硫酸中生成H2C . H2O2分解制取O2D . NH3遇到HCl气体生成白烟14. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ） A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体15. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列能大量共存的离子组是（ ） A . NH

8、4+、Mg2+、OH、ClB . Ba2+、K+、SO 、NO C . Al3+、Cu2+、SO 、ClD . Na+、Al3+、Cl、AlO 16. （2分） (2016高一上青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 017. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ） A . Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B . Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原

9、反应，且两单质的作用不相同C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D . 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱18. （2分） (2015龙岩模拟) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙下列有关物质的推断不正确的是（ ） A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO219. （2分） 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）A . 稀硫酸B . 硝酸

10、银C . 澄清石灰水D . 稀盐酸20. （2分） (2017高三上白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）SiO2H2SiO3Fe（OH）3Al（OH）3FeCl2 CaSiO3 A . B . C . D . 21. （2分） (2018长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶22. （2分） (2016高一下双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ， 则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO423. （2分） 下列类比分析

11、结果正确的是（ ） A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ， 则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀24. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水

12、）金属钠蒸馏NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤A . B . C . D . 25. （2分） (2016高一下绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B以下结论正确的是（ ） A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）=1：2：7C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B二、 非选择题

13、 (共4题；共23分)26. （6分） (2017高一上玉溪期末) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类： （1） Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表的后面；（只需填一种） 物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOHKOHNa2SO4K2SO4SO2SO3NH3（2） 写出转化为的化学方程式_； （3） 写出Cu和的浓溶液反应的化学方程式_； （4） 实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_ 27. （5分） (2018高一上泰州期末) 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：

14、（1） 溶液X是_。 （2） 在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。 （3） 检验滤液中是否存 在K+的操作是_。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体

15、4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)28. （4分） (2017高一上扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体 回答下列问题：（1） C的化学式是_ （2） 气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_ （3） 写出反应的离子方程式_ （4） 写出反应的化学方程式_ 29. （8分） (2017南通模拟) 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料 （1） 利用

16、工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2（C2O4）35H2O的实验流程如图所示： 为抑制FeCl3水解，溶液X为_上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是_为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器_（填“甲”或“乙”）中下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2） 某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干