郑州市高三上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、郑州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上福州期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B . 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C . 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D . 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振2. （2分） 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g下列说法不正确的是（ ）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0lNAB . x=2

2、yC . 沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D . 2x=y3. （2分） (2015高二下武汉期中) 在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Al3+、NH4+、SO42B . Ag+、NO3、Na+、Ba2+C . Fe2+、NO3、SO42、Na+D . K+、CO32、SO42、OH4. （2分） (2016高一上延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D

3、 . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA5. （2分） 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说法正确的是（ ）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH6. （2分） (2016高一上汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（ ） A . 分散系分为胶体

4、和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式7. （2分） 黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 （ ）A . SB . CC . ND . S和N8. （2分） (2015高三上济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ， 消耗硝酸的物质的量最多的是（ ） A . AgB . FeI2C . SO2D . C9. （2分） (2018高三下阳高开学考) 根

5、据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上定州开学考) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（ ） A . 反应：H0，P2P1B . 反应：H0，T1T2C . 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D . 反应：H0，T2T111. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 稳定性：H2SHFB . HCl的电子

6、式为H+ClC . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO412. （2分） (2017高一上鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3 ， 则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3

7、2通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和

8、NaOH（ 过量）15. （2分） 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A . B . C . D . 16. （2分） 将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（ ） A . 金属活动性顺序：MCuAgB . 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C . 滤渣中一定含有Ag和CuD . 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀二、 非选择题 (共4题；共31分)17. （8分

9、） (2016高三上遵义期中) 化学工业生产上容易产生工业“三废”，变废为宝，探索利用是化学必需要完成的某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3过程如图： （1） 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是_ （2） 写出AC的化学方程式：_ （3） 检验滤液D中的金属阳离子的方法：_; （4） 写出ECuSO4的化学方程式：_ （5） 写出废料与烧碱反应的离子方程式：_ （6） 取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：_ （7） 用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：_ （8） 钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化

10、学方程式：_ 18. （6分） 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验 （1） 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_ （2） 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_ （3） 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_；其理由是_氨气燃烧的化学方程式是_19. （11分） (2016高二上溧水期中) 实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝A

11、la（SO4）b（OH）c，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1： （1） 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c过滤时所用的玻璃仪器有_、_和烧杯，滤渣的主要成分为_（填化学式） （2） 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为_ （4） 已知在常温下溶液中Al3+、AlO2的浓度与溶液pH的关系如图2所示为确定碱式硫酸铝的组成

12、，进行如下实验： 取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.07.8将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g请计算样品中Al3+和SO42的物质的量之比（写出计算过程）20. （6分） (2015高二下射阳期中) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，再由尿素合成三聚氰胺（1） 写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式_ （2） 写出CaC2中阴离子C22的一种等电子体的化学式_ （3） 1mol 尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为_ （4） 三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 其中氮原子的杂化方式有_ （5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2距离最近的Ca2+的个数为_CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (