郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上广州期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22. （2分） (2018高二下双流月考) 下列说法中，错误的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度3. （2分） (

2、2018高二上唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（ ） A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C4. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（ ）C CO2 COSi SiO2 H2SiO3饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2NH3 NO NO2 HNO3A .

3、 B . C . D . 5. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- =

4、 AgIC . 某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S7. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管B . 为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3 ， 而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中8. （2分） (2018高二上长沙期中) 对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表

5、反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（ ）A . A，B，C是气体，D不是气体B . A，B是气体，C，D有一种是气体C . C，D是气体，A，B有一种是气体D . C，D有一种是气体，A，B都不是气体9. （2分） (2018高二上安平期中) 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正

6、反应方向移动10. （2分） (2016高三上友谊期中) 下列各组离子可能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C . 在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D . 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl11. （2分） (2016高一下乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；

7、N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g） N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7 kJ/mol12. （2分） (2018包头模拟) 已知：25时，Kb(N

8、H3H2O)=1.810-5 ， 该温度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=10B . HA为强酸C . 25时，NH4+的水解平衡常数为 10-9D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)c(A-)13. （2分） 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里消耗n molA2 ， 同时生成2n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB

9、的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB214. （2分） (2016高二上遵义期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一

10、定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc16. （2分） (2017高二上腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/

11、（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.4 mol/（Lmin）17. （2分） 如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供下列有关说法正确的是（ ） A . 图中“？”为人体中的脂肪B . O2极为心脏起搏器的负极C . 产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害D . 电池正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O18. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB2

12、B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者19. （2分） (2018高二上北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放置低温处20. （2分） (2017高三上济南期末) 25时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液分别滴定20.00mL

13、浓度均为0.1000molL1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是（ ） A . 根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）105B . pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）20mLC . C点溶液：c（HX）c（X）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）21. （2分） (2016高二上福州期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+Ni2+Ag+）下列叙述正确的是（ ） A . 阴极发

14、生氧化反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C . 电解后溶液中Ni2+数目减少D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe22. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入几滴1molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D . 0.5molL1

15、的下列溶液NH3H2ONH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4 ， NH4物质的量浓度大小关系：23. （2分） (2017高二上临川期中) 已知450时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定24. （2分） (2016高二上武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ， 当建立新平衡时（ ） A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平

16、衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大25. （2分） (2016高二下成都期中) 关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ） A . 将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C . 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D . 等浓度等体积的CH3COOH

17、溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、 综合题 (共4题；共29分)26. （12分） 学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律（1） 甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究甲组同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_B_C_；烧杯C中发生反应的离子方程式_，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为_（填元素符号）（2） 乙组同学认为利用图1装置可直接比较C

18、l2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液预计C中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_（3） 丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是_（填序号）A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方

19、案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象实验装置（画在图2方框中）_实验现象_27. （4分） (2017高二上焦作期中) 空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物（1） 上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有_（填化学式）（2） 处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2+2SO322SO42+Cl，该反应的平衡常数K的表达式为_；（3） 利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除

20、氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式_，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为_28. （4分） (2016高一上上高月考) 有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO 、HCO 、NO 中不同的阴阳离子所组成A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则 （1） D为_；（写化学式） （2） 分别写出下列反映的三个离子方程式A与足量的硫酸溶液_；C与足量的硫酸溶液_；C与少量的氢氧化钠溶液_29.

21、 （9分） (2018高二上宝坻期末) 下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。 （1） 下列能正确表示水解的离子方程式的是_。 A . HCO3 + H2O H2CO3+OHB . HClO + H2O ClO+ H3O+C . HCO3 + H2O CO32-+H3O+D . CO32+2H2O H2CO3+2OH（2） 浓度相同的Na2CO3；NaHCO3；NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)_。 （3） 写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式_。 （4） 在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_。 （5） 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是_。 （6） 在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO)/c(