郑州市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）C卷

1、郑州市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B . 摩尔是表示物质质量的单位C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD . 1mol氧含6.021023个O22. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H

2、2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3. （2分） (2016高一上汕头期末) 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（ ） A . ZnB . FeC . AlD . Mg4. （2分） 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水5. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

3、（ ） A . H+Na+OHB . Na+NO3ClC . K+H+HCO3D . Ca2+SO42CO326. （2分） (2018高三上浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B . 物质的量浓度HAHBC . 若1a4，则HA，HB都是弱酸D . 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少7. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列离子检验的方法正确的是

4、（ ）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有ClB . 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42C . 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO328. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路

5、阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体9. （2分） (2015高二上上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 15g甲基（CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA10. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD

6、. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L11. （2分） (2016高二上绍兴期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB . 常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NAC . 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl数是0.2NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA12. （2分） 已知下列两个热化学方程式： H2 （g）+ O2（g）H2O （l） H=285.8kJmolC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2

7、O （l） H=2220.0kJmol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 5：13二、 解答题 (共9题；共57分)13. （3分） (2016高三上故城期中) （配置480mL 0.1molL1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格_，需称量胆矾的质量是_g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是_molL1 14. （3分） (2016高二下兴国月考) 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上： 苯（甲苯）_；苯（乙醇

8、）_；甲苯（溴）_15. （10分） (2019高一上太原期末) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。 请回答下列问题。（1） 雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是_，雾霾的一种分散质的化学式是_（2） 燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是_， SO2 还能导致的一种环境问题是_（3） 的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（4） 工业合成氨的化学方程式为_， NH3 的一种用途为_（5） 鉴别 SO2 和 NH3的方法是_，若观察到_，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。 16. （4分） (2017高一上宜宾期中) 现有标准状况下的CH4气体4

9、.48L该气体的物质的量为_mol；该气体的质量为_g；该气体拥有的H原子数为_；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为_mol17. （8分） 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1） 古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFebFeOcFe3O4dFe2O3（2） 硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。

10、若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3） 氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释_。（4） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。18. （2分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下

11、它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是（ ）A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1419. （10分） (2016高二上忻州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答下列问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_（用化学式表示） （3） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，

12、A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_（填序号）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式_若R溶液中改加20mL 1.2mo

13、lL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol20. （9分） (2018高一下桂林开学考) 五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题： （1） 五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：_，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：_； （2） 能说明E、F非金属性强弱的事实是_（用一个化学方程式举例）； （3） 用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： _； （4） 由A和B、D、E、F所形成的共价

14、化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)； （5） D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为_； （6） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_，其中存在的化学键类型为_； （7） 写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式_。 21. （8分） (2018高三上武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。（1） 某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_(不考虑H2O与SO2反应)。 （2） 亚硫酸钠的溶解度曲线如

15、图所示，则上述流程中“结晶”的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。（3） 仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。该杂质阴离子为_(填离子符号）。25时，部分钡盐的Ksp如下表所示。化学式BaSO4BaSO3Ksp1.110-105.510-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5molL-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）（4） 某同学采用如下方法检验SO32-：洗涤时使用的试剂最好为_(填字母)。a.稀HNO3b.蒸馏水c.稀H2SO4根据上述流程中的数据(w、x、y)_;(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_(若能，则此空不填）。第 1